Une réaction d'oxydoréduction, ou réaction redox, est une réaction chimique dans laquelle un ou plusieurs électrons sont transférés d'une molécule ou d'un composé à un autre. L'espèce qui perd des électrons est oxydée et généralement un agent réducteur; l'espèce qui gagne des électrons est réduite et est généralement l'agent oxydant. Les réactions d'oxydoréduction quotidiennes comprennent la photosynthèse, la respiration, la combustion et la corrosion.
TL; DR (trop long; n'a pas lu)
Les réactions d'oxydation et de réduction (ou redox) se produisent dans nos cellules lors de la respiration cellulaire, dans les plantes lors de la photosynthèse, et lors des réactions de combustion et de corrosion.
La photosynthèse chez les plantes
Lors de la photosynthèse, qui a lieu dans les feuilles vertes des plantes, le dioxyde de carbone et l'eau se combinent sous l'influence de la lumière pour former de l'oxygène moléculaire et le glucide glucose. La plante utilise le glucose comme carburant pour ses processus métaboliques. Dans la première étape, l'énergie lumineuse est utilisée pour libérer les atomes d'hydrogène, les réduire et créer de l'oxygène gazeux; ces atomes réduisent alors le carbone dans le dioxyde de carbone. Cela peut être exprimé grossièrement comme dioxyde de carbone + eau + énergie lumineuse → glucides + oxygène + eau. La réaction globale et équilibrée pour la photosynthèse est généralement écrite 6 CO2 + 6 H2O --> C6H12O6 + 6 O2.
Respiration
La respiration cellulaire permet aux organismes de libérer l'énergie stockée dans les liaisons chimiques du glucose; Considérez-le comme le point final absolu pour obtenir du carburant à partir de la nourriture. La réaction d'oxydoréduction équilibrée est :
C6H12O6 + 6O2 --> 6 CO2 + 6H2O + 36 ATP
Où l'ATP est l'adénosine triphosphate, un simple composé fournissant de l'énergie qui entraîne divers autres processus métaboliques. Dans cette réaction, le glucose est oxydé et l'oxygène est réduit. En gros, chaque fois que vous voyez qu'un composé a perdu des atomes d'hydrogène, il a été oxydé et quand il en a gagné, il a été réduit.
La combustion
Peut-être pensez-vous que la combustion, ou la combustion, est davantage un processus physique que chimique. Néanmoins, la combustion, par exemple, des hydrocarbures dans les combustibles fossiles, ainsi que la combustion de la matière organique dans le bois représentent des réactions redox par excellence. Dans chaque cas, le carbone du composé brûlé se lie aux atomes d'oxygène de l'air, tandis qu'une partie de l'oxygène se lie à l'hydrogène du composé; par conséquent, le composé brûlé est oxydé et l'oxygène est réduit, avec du dioxyde de carbone et de la vapeur d'eau émis comme produits de combustion.
Corrosion
Lorsque l'eau entre en contact avec, par exemple, un tuyau en fer, une partie de l'oxygène dans l'eau oxyde le fer, produisant des ions hydrogène libres. Ces ions se combinent avec l'oxygène de l'air ambiant pour former de l'eau, et le processus recommence à l'étape d'oxydation du fer, le résultat étant des quantités croissantes de fer dans un état plus oxydé, c'est-à-dire portant de plus en plus de charges positives. Ces atomes de fer se combinent avec des groupes hydroxyles - des paires oxygène-hydrogène chargées négativement - pour former les composés Fe (OH)2, ou hydroxyde de fer (II), et Fe (OH)3, ou de l'hydroxyde de fer (III). En fin de compte, avec le séchage, il ne reste que Fe2O3, ou oxyde de fer, le matériau brun rougeâtre connu sous le nom de rouille.