Un titrage est une technique utilisée pour déterminer la concentration d'une solution inconnue en fonction de sa réaction chimique avec une solution de concentration connue. Le processus consiste généralement à ajouter la solution connue (le titrant) à une quantité connue de la solution inconnue (l'analyte) jusqu'à ce que la réaction soit terminée. Pour calculer la concentration de l'analyte, vous mesurez le volume de titrant utilisé.
Ajouter le titrant à l'analyte jusqu'à ce que le point final soit atteint. Ceci est souvent indiqué par un changement de couleur, par exemple en ajoutant quelques gouttes de phénolphtaléine, un indicateur acide-base couramment utilisé, qui passe du rose en alcalin à l'incolore en acide.
Utilisez la formule de titrage. Si le titrant et l'analyte ont un rapport molaire de 1:1, la formule est molarité (M) de l'acide x volume (V) de l'acide = molarité (M) de la base x volume (V) de la base. (La molarité est la concentration d'une solution exprimée en nombre de moles de soluté par litre de solution.)
Si le rapport n'est pas de 1:1, utilisez une version modifiée de la formule. Par exemple, si 35 ml d'acide chlorhydrique 1,25 M (HCI) sont nécessaires pour titrer une solution de 25 ml d'hydroxyde de sodium (NaOH) au point d'équivalence, vous pouvez calculer la concentration de NaOH en utilisant la formule du rapport 1:1, car l'acide chlorhydrique et l'hydroxyde de sodium ont un rapport molaire 1:1 (une mole de HCl réagit avec une mole de NaOH).
Multipliez la molarité de l'acide par le volume de l'acide (1,25 x 35). Ensuite, prenez cette réponse (43,75) et divisez-la par le volume de la base (25). La réponse est 1,75 M, qui est la molarité de la base.