L'alcalinité est la capacité d'une solution à neutraliser un acide jusqu'au point d'équivalence du carbonate de calcium. Il ne faut pas le confondre avec la basicité. Dans un cadre universitaire, l'alcalinité est mesurée en milliéquivalence par litre, et dans les applications commerciales, elle est donnée en parties par million. L'alcalinité est souvent mesurée dans l'eau de mer et l'eau potable, et peut être calculée comme la somme des concentrations d'ions [HCO3-]+2x[CO3(-2)]+[OH-]-[H+]. Pour compléter ce calcul, vous devrez effectuer un titrage sur votre échantillon, à partir duquel vous pourrez déduire l'alcalinité de votre échantillon.
Ajouter de l'acide chlorhydrique, goutte à goutte, jusqu'à ce que la solution indicatrice change de couleur. Enregistrez le nombre de gouttes que cela prend. Convertissez ce nombre en litres en le divisant par 20 000.
Convertissez la quantité d'acide ajoutée en moles. Puisque l'acide a un poids de 5M, multipliez le volume d'acide par 5.
Trouvez l'équivalent molaire de l'ion hydrogène dans votre acide et multipliez-le par le nombre de moles de la quantité d'acide ajoutée. Étant donné que l'acide chlorhydrique a un équivalent molaire de 1, vous pouvez simplement changer les unités de moles en équivalents.
Prenez le log négatif base 10 de la molarité de l'hydroxyde pour obtenir l'alcalinité totale de l'échantillon. Par exemple, dans un échantillon d'eau de 100 ml qui a pris 50 gouttes d'acide chlorhydrique pour neutraliser, divisez 50 par 20 000, pour obtenir 0,0025 L, multipliez 0,0025 par 5 pour obtenir 0,0125 moles, convertissez-le en 0,0125 équivalents, en divisant 0,0125 par 0,1L pour obtenir 0,125, puis en prenant le log négatif base 10 de 0,125 pour obtenir une alcalinité totale de 0,903 équivalents par litre.