Le titrage est utilisé pour déterminer la concentration d'une substance inconnue via la relation molaire exprimée par l'équation de réaction chimique. En utilisant ces relations, la valeur du pH peut être déterminée en calculant la concentration d'ions hydrogène (H+) et en appliquant l'équation du pH. Généralement, le titrage utilise un indicateur de pH dans la solution inconnue qui change de couleur lorsque la solution atteint un pH neutre (selon l'indicateur, vous pouvez choisir le pH auquel la couleur change se produit). Étant donné ce que l'on sait de la solution que vous avez ajoutée pour neutraliser l'inconnu, vous pouvez trouver le pH de la solution inconnue.
Prenez les résultats de votre expérience de titrage et calculez les moles (mol) d'étalon qu'il a fallu pour réagir avec l'inconnu. Commencez par prendre le volume d'étalon que vous avez ajouté et convertissez-le en nombre de moles de la molécule étalon. Vous devez connaître la concentration de l'étalon et le volume que vous avez ajouté à l'inconnu. Ces deux morceaux peuvent être combinés en multipliant le volume ajouté (en litres) et la concentration (en moles par litre). Vous avez maintenant les moles d'étalon qu'il a fallu pour neutraliser la solution inconnue.
Relier les moles de solution standard aux moles de solution inconnue. Puisqu'il s'agit d'une réaction de neutralisation, supposons que la solution standard est la base (ions OH-). Vous avez calculé les moles de base nécessaires pour neutraliser l'acide inconnu (H+). Utilisez le nombre calculé de moles de base et reliez-le, par l'intermédiaire de l'équation de réaction chimique, au nombre de moles d'acide dans l'inconnu. Si votre réaction est de 1 mole de base pour 1 mole d'acide (comme c'est généralement le cas), alors vous savez que le nombre de moles d'étalon est le même que le nombre de moles de l'inconnu. Si le nombre n'est pas de 1 à 1, multipliez par le facteur correct (ceci est spécifique à la réaction). Vous avez maintenant le nombre de moles d'acide (H+) dans la solution inconnue.
Convertissez le nombre de moles de H+ en concentration de H+ en prenant le nombre de moles de H+ et en divisant par le volume (en litres) d'inconnu que vous aviez à l'origine. Cela vous donne la concentration de H+ dans la solution inconnue.
Prenez la concentration de H+ (en moles par litre) et branchez-la sur la formule de pH suivante: pH=-log (H+). Déterminez le log négatif de la concentration de H+ à l'aide de votre calculatrice. Vous arriverez à la valeur pH de la solution inconnue. Si votre solution est acide, vous aurez un pH inférieur à sept; si neutre, un pH égal à sept; et si basique, un pH supérieur à sept.