Apprenez l'effet de la température sur le processus de diffusion pour comprendre comment accélérer le processus et comment augmenter la vitesse de la plupart des réactions chimiques. La diffusion est un processus par lequel un groupe concentré de molécules devient progressivement moins concentré, soit en se mélangeant avec des molécules voisines, soit simplement en se déplaçant vers une zone de concentration plus faible. Le processus de diffusion est affecté par la température de la même manière que la plupart des réactions.
Diffusion simple
En termes simples, la diffusion peut être définie comme le processus par lequel les particules se répandent. Il s'agit généralement d'une zone où ils sont fortement concentrés vers une zone où ils sont à plus faible concentration. Cela peut être compris en pensant à une casserole avec des oignons cuits dedans. L'odeur dégagée par les oignons est très concentrée dans le haut de la casserole, au-dessus des oignons à cuire. Les molécules se déplacent donc dans une zone lorsqu'elles sont en concentration plus faible, comme l'air environnant. Finalement, l'odeur se répand dans toute la cuisine ou même dans toute la maison.
Mélange Diffusion
Si deux gaz ou liquides différents sont proches l'un de l'autre, le processus de diffusion les amène à se mélanger. Imaginez deux gaz séparés par une cloison. Les molécules de gaz en mouvement rebondissent sur la cloison centrale alors qu'elles tourbillonnent dans leur conteneur. Si la cloison est supprimée, les gaz se mélangent au fur et à mesure que les molécules se déplacent. Ceci est lié à la deuxième loi de la thermodynamique, qui stipule que dans un système fermé, toutes choses tendent vers l'entropie. « L'entropie », à cette fin, peut simplement être définie comme un trouble; par conséquent, les particules non mélangées dans un système fermé ont tendance à se mélanger ou à se diffuser.
Température et taux de réaction
Les réactions chimiques sont plus violentes qu'il n'y paraît. De nombreuses réactions se produisent lorsque des atomes s'entrechoquent et forment une liaison. À température normale, les atomes serpentent dans la solution ou le récipient et ne se heurtent qu'occasionnellement. Lorsque la température augmente, les atomes se déplacent beaucoup plus rapidement, comme vous le feriez si vous marchiez sur des charbons ardents. Cela provoque plus de collisions beaucoup plus rapidement et, par conséquent, augmente la vitesse de réaction. C'est une règle générale pour toute réaction chimique.
Température et diffusion
Le processus de diffusion concerne les particules qui se déplacent des zones à forte concentration vers les zones à faible concentration, ou qui se mélangent. Ces deux choses dépendent du mouvement des atomes et sont donc sensibles aux effets susmentionnés de la température. Au fur et à mesure que la température augmente, le processus de diffusion se produit plus rapidement et les molécules les plus rapides s'étalent ou se mélangent plus rapidement avec d'autres molécules.