Une réaction de décomposition est un type de réaction chimique dans laquelle un composé est séparé en ses composants. Il est important de comprendre comment écrire et équilibrer les réactions de décomposition car elles se produisent dans de nombreux types d'expériences chimiques. En effectuant des calculs plus compliqués, vous devrez écrire une équation équilibrée afin de rassembler les valeurs dont vous avez besoin. Un tel processus peut sembler intimidant, mais connaître la nature des composés et le déroulement de la réaction vous aidera à apprendre.
Connaître la forme générale d'une réaction de décomposition. Le format standard pour une décomposition est AB vous donne A + B, où AB est le composé et A et B sont les éléments qui composent ce composé. Un exemple de réaction de décomposition est que 2HgO vous donne 2Hg + O2.
Écrivez la formule du composé avec lequel vous commencez et déterminez les éléments qui forment ce composé. Par exemple, si vous commencez avec le composé chlorure de sodium, la formule chimique est NaCl. Les éléments qui composent le chlorure de sodium sont le sodium, Na, et le chlore, Cl2. Le chlore a un deux à la fin parce que c'est un élément diatomique.
Écris la formule chimique. sur la base des informations que vous connaissez. Par exemple, vous savez que le réactif est NaCl, et que les produits sont Na et Cl2. Par conséquent, vous pouvez écrire que NaCl vous donne Na + Cl2.
Comptez le nombre de moles de chaque élément des deux côtés de la réaction de décomposition. Lors de l'équilibrage d'une réaction de décomposition, le nombre de moles doit être égal des deux côtés. Par exemple, dans l'équation NaCl vous donne Na + Cl2, il y a une mole de Na des deux côtés, mais il y a une mole de Cl du côté gauche et deux moles de Cl du côté droit.
Mettez les coefficients avant les éléments et les composés afin que l'équation soit équilibrée. Par exemple, pour la réaction de décomposition du chlorure de sodium, mettre un 2 avant le NaCl vous donne 2 moles de Na et 2 moles de Cl. Cela rend les moles de Cl égales des deux côtés, mais pas pour Na. Par conséquent, vous pouvez mettre un 2 avant le Na à droite côté. La réaction de décomposition finale vous donne 2NaCl vous donne 2Na + Cl2.