Un atome est défini comme la plus petite partie d'un élément chimique qui conserve les propriétés chimiques de l'élément. Les atomes sont composés de trois particules subatomiques appelées protons, neutrons et électrons. Les protons et les neutrons chargés positivement (qui n'ont pas de charge) constituent le noyau ou le centre de l'atome, tandis que les électrons chargés négativement orbitent autour du noyau. Pour schématiser avec précision un atome, vous devez savoir combien de protons, de neutrons et d'électrons l'atome contient, en plus de la "configuration de la coque électronique" de l'atome.
Reportez-vous au tableau périodique des éléments pour connaître le numéro atomique et le poids atomique de l'élément pour lequel vous souhaitez créer un diagramme. Le tableau périodique est un graphique en forme de grille affichant tous les éléments connus. Chaque carré de grille individuel sur le tableau périodique répertorie le numéro atomique, le symbole atomique et le poids atomique de chaque élément; les éléments sont classés par ordre croissant selon le numéro atomique. Pour trouver le numéro atomique de l'élément que vous voulez sur le tableau périodique, localisez le carré de la grille sur le tableau attribué à cet élément en trouvant le nom ou le symbole atomique de l'élément (le symbole atomique est l'abréviation du nom de l'élément). Le numéro atomique de l'élément est écrit dans une petite police en haut de chaque carré de la grille; le poids atomique est écrit en petits caractères au bas du carré.
Déterminer combien de protons et d'électrons sont dans l'élément sélectionné. Le numéro atomique d'un élément représente le nombre de protons que cet élément comprend. Comme les atomes n'ont pas de charge électrique globale, chaque atome a un nombre égal de protons et d'électrons. Par exemple, un azote (N) a un numéro atomique de 7, donc un atome d'azote est composé de sept protons et sept électrons.
Calculez le nombre de neutrons de l'élément sélectionné. La formule pour connaître le nombre de neutrons d'un atome est :
Nombre de masse - Nombre de protons = Nombre de neutrons.
À trouver le nombre de masse d'un élément, arrondir son poids atomique au nombre entier le plus proche. L'atome d'azote, par exemple, a un poids atomique de 14,0067. Arrondi au nombre entier le plus proche, le nombre de masse de l'azote est 14. Soustrayez le nombre de protons pour obtenir 14 – 7 = 7; l'azote a sept neutrons.
Tracez un cercle pour chaque proton et chaque neutron contenus dans l'élément sélectionné. Assurez-vous que ces cercles sont regroupés. Placez un signe positif à l'intérieur de chaque cercle de protons ou colorez chaque cercle représentant un proton de la même couleur. Laissez l'intérieur de chaque cercle de neutrons vide ou colorez tous les cercles représentatifs de neutrons de la même couleur. Ce groupe de cercles représente le noyau de l'atome.
Découvrez la « configuration du shell électronique » de l'élément sélectionné. L'azote, par exemple, a une configuration de coque électronique de: 1s^2 2s^2 2p^3; cela signifie qu'il a deux couches avec 2 électrons dans la première couche et 5 électrons dans la seconde car le « 1 » a un nombre en exposant de 2; et les "2 ont des nombres en exposant de 2 et 3, qui ensemble font 5.
Dessinez un anneau autour du noyau de l'atome pour chaque coquille que possède l'atome. Dessinez de petits cercles sur chaque anneau pour représenter le nombre d'électrons sur cette coquille. La première coquille est l'anneau le plus proche du noyau.