Un atome qui a un nombre égal de protons et d'électrons n'est ni positif ni négatif - il n'a pas de charge nette. Si cet atome gagne ou perd des électrons, cependant, il peut devenir un cation, un ion avec une charge positive, ou un anion, un ion avec une charge négative. Les chimistes utilisent une notation très simple pour représenter les ions dans les réactions chimiques. Bien que vous deviez peut-être vous souvenir de certains ions polyatomiques courants, vous pouvez pour la plupart découvrir les symboles des ions en utilisant simplement le tableau périodique.
Déterminez si l'ion ne contient qu'un seul élément. Si c'est le cas, trouvez l'élément qui a été ionisé dans le tableau périodique. Le sodium est dans la première colonne, par exemple, tandis que le calcium est dans la seconde.
Notez le symbole à une ou deux lettres de l'élément du tableau périodique. Le symbole du sodium, par exemple, est Na, tandis que le symbole du calcium est Ca.
Déterminez combien d'électrons l'atome a perdu ou gagné. Les éléments de la colonne 1 du tableau périodique (par exemple, le sodium et le potassium) perdront un électron lorsqu'ils réagiront, tandis que les éléments de la deuxième colonne (par exemple, le calcium, le magnésium et le strontium) perdront généralement deux électrons lorsqu'ils réagir. Éléments du groupe 17, les halogènes (fluor, chlore, brome et iode) forment presque toujours des ions qui ont gagné un seul électron. Le soufre et l'oxygène peuvent former des ions avec une charge de -2. Les éléments au milieu de la table -- les soi-disant métaux de transition -- peuvent perdre un nombre variable d'électrons. Le nombre d'électrons perdus par l'atome de métal de transition sera spécifié en chiffres romains après son nom. Le fer (III), par exemple, a perdu trois électrons, tandis que le fer (II) en a perdu deux.
Écrivez un signe négatif en exposant, suivi du nombre d'électrons que l'atome a gagné OU écrivez un signe positif en exposant, suivi du nombre d'électrons qu'il a perdus.
Déterminez si l'ion contient plus d'un élément (par exemple, l'ion sulfate). Si tel est le cas, recherchez son nom dans le tableau sous la section Ressources ci-dessous. Chaque nom a un symbole qui lui correspond. Le sulfate, par exemple, est SO4 -2 (avec le -2 en exposant et le 4 en indice, puisqu'il y a 4 atomes d'oxygène).
Les références
- Université de la ville de New York: Ions
A propos de l'auteur
Basé à San Diego, John Brennan écrit sur la science et l'environnement depuis 2006. Ses articles sont parus dans « Plenty », « San Diego Reader », « Santa Barbara Independent » et « East Bay Mensuel. » Brennan est titulaire d'un baccalauréat ès sciences en biologie de l'Université de Californie à San Diego.
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