Un composé est une combinaison de deux ou plusieurs types d'atomes différents (une molécule est une combinaison de deux atomes quelconques; ils n'ont pas besoin d'être différents). Il existe plusieurs types de composés différents, et les caractéristiques des composés proviennent du type de liaisons qu'ils forment; les composés ioniques sont formés à partir de liaisons ioniques.
Définition du composé ionique
Les composés ioniques sont des composés dans lesquels les atomes sont maintenus ensemble par des liaisons ioniques. Une liaison ionique se produit lorsque deux ions de charges opposées sont attirés. Un ion est un atome qui a gagné ou perdu un électron, et a donc une charge positive ou négative; Les ions ont des propriétés chimiques différentes de celles de la forme neutre (comme indiqué dans le tableau périodique) de l'atome. Les composés ioniques sont constitués d'au moins un élément métallique et un élément non métallique.
Solide
Les composés ioniques sont des solides à température ambiante. La solidité est un état de la matière dans lequel le matériau est relativement résistant au changement. De plus, les composés ioniques sont généralement solubles dans l'eau, bien qu'être soluble dans l'eau ne modifie pas l'état solide d'un composé. Un exemple de composés ioniques qui sont des solides est le sel de table commun, qui se forme avec un ion sodium et un ion chlore. Notez que les solides qui contiennent du carbone ne sont pas des liaisons ioniques; le carbone forme une liaison covalente.
Métal
En raison de la présence d'un élément métallique, la plupart des composés ioniques conservent les caractéristiques physiques des métaux, dont la principale est qu'ils sont de bons conducteurs de chaleur et d'électricité. Cependant, la forme solide d'un composé ionique n'est pas aussi bonne pour conduire l'électricité que lorsqu'elle est dissoute dans l'eau. De plus, les métaux ont une densité plus élevée que les substances non métalliques et ils contiennent souvent du lustre (c'est-à-dire lorsque la lumière se réfléchit sur une substance).
Obligations stables
Les liaisons ioniques sont relativement stables, ce qui explique en partie pourquoi les composés ioniques sont généralement solides. En conséquence, les composés ioniques ont des points d'ébullition et de fusion plus élevés car leurs liaisons résistent au changement. (les points d'ébullition et les points de fusion sont les températures auxquelles un solide change d'état en un gaz ou un liquide, respectivement). L'énergie qui maintient les ions positifs et négatifs ensemble dans une liaison aussi forte est connue sous le nom d'« énergie de réseau ».