Utilisations du métasilicate de sodium

Le métasilicate de sodium, Na₂SiO₃, peut être synthétisé avec divers degrés d'hydratation. Cette substance très alcaline est formée en combinant et en faisant fondre du carbonate de sodium avec dioxyde de silicone,

Na₂CO₃ + SiO₂ ' Na₂SiO₃ + CO₂'

Le métasilicate de sodium a des centaines d'utilisations, dont beaucoup sont liées à ses propriétés d'étanchéité. Bien que stable dans les environnements alcalins et neutres, il réagit avec les acides pour produire du gel de silice.

Avec la perte d'un peu d'eau, le métasilicate de sodium devient un excellent ciment ou liant, en particulier pour les applications à haute température ou les applications impliquant une exposition à l'eau ou aux acides.

Une utilisation principale du métasilicate de sodium est dans l'industrie des pâtes et papiers. Il est utilisé pour l'encollage et le couchage du papier. Il est également utilisé, couplé au peroxyde d'hydrogène, dans le procédé de blanchiment de la cellulose, dans lequel il agit comme agent tampon et stabilisant.

En raison d'une combinaison d'excellentes propriétés, y compris de bonnes propriétés d'émulsification et de suspension, ainsi que alcalinité, le métasilicate de sodium trouve des utilisations dans les savons et les détergents, y compris ceux pour le lavage automatique de la vaisselle utiliser.

Une température élevée est la clé de l'utilité du métasilicate de sodium dans les applications automobiles.

Le programme CARS du gouvernement américain utilise du métasilicate de sodium pour détruire les voitures maladroites. Une solution concentrée est utilisée pour remplacer toute l'huile moteur d'une voiture. La voiture démarre, et en quelques minutes, la chaleur est devenue suffisante pour décomposer le produit chimique, ce qui provoque un grippage irréparable du moteur. La température requise est de l'ordre de 210 degrés Fahrenheit et plus.

Le même silicate de sodium peut également être utilisé pour réparer les moteurs. Les fuites du joint de culasse peuvent être réparées en mettant du métasilicate de sodium dans l'eau de refroidissement. L'eau circule et une partie passe par le trou du joint. La température élevée du joint modifie le métasilicate de sodium à la surface du métal, produisant un film qui scelle la fuite.

Le métasilicate de sodium est également utilisé pour effectuer des réparations mineures sur les silencieux.

Historiquement, les œufs ont été conservés par immersion dans une solution de silicate de sodium. Cette solution scelle les œufs, les préservant ainsi des bactéries, ce qui conduit à la détérioration. L'enrobage conserve les œufs pendant plusieurs mois.

Au cours du vingtième siècle, des « jardins » chimiques contenant divers ions de métaux de transition et du métasilicate de sodium ont été conservés dans les maisons à des fins de divertissement et de décoration. Le métasilicate a formé des "stalagmites" colorées en réagissant avec les ions métalliques et en les précipitant. Les jardins ont été comparés à des paysages lunaires.