Le bicarbonate de soude, une substance présente dans la plupart des cuisines, porte le nom chimique de bicarbonate de sodium et a un pH de 9. Outre son rôle d'ingrédient pour la cuisine, il a de nombreux autres usages ménagers; par exemple, il peut nettoyer les surfaces, désodoriser votre réfrigérateur ou éliminer les odeurs des tapis.
TL; DR (trop long; n'a pas lu)
Le bicarbonate de soude, également connu sous le nom de bicarbonate de sodium, a un pH de 9, ce qui en fait une substance légèrement alcaline.
La signification du pH
Le pH d'une substance est une mesure de l'acidité et de l'alcalinité. L'échelle va de -1 à 15, les valeurs faibles étant acides et les valeurs élevées étant alcalines. L'eau pure a un pH neutre de 7. Les solutions acides ou basiques faibles ont un pH proche de 7; les acides et alcalis plus forts ont un pH plus proche des valeurs extrêmes de -1 et 15. En général, les acides forts et les alcalis présentent également plus de risques que les faibles, bien qu'il existe des exceptions. Par exemple, une forte solution d'acide sulfurique dissoudra l'acier, tandis que l'acide phosphorique, présent dans les boissons au cola, peut être consommé sans danger en petites quantités. Étant donné que le bicarbonate de soude a un pH de 9, cela en fait une substance faiblement alcaline. D'autres exemples ménagers incluent le jus de citron vert (pH 2), le vin (pH 3,5) et l'ammoniac domestique (pH 12).
Signification microscopique du pH
Le pH, à l'échelle microscopique, est une mesure de la concentration en ions hydrogène. Plus il y a d'ions hydrogène, plus l'acidité est élevée. La relation mathématique entre le pH et les ions hydrogène est :
pH = -log10[H+]
Dans cette équation, H+ représente la concentration molaire des ions hydrogène.
Étant donné que le pH concerne uniquement les ions hydrogène dans une solution aqueuse (à base d'eau) et que le bicarbonate de soude est une poudre sèche, il n'a pas vraiment de pH en tant que tel. Pour obtenir une lecture du pH, vous devez mélanger du bicarbonate de soude avec de l'eau. La formule chimique du bicarbonate de soude est NaHCO3; dissous dans l'eau, il se divise en l'ion sodium positif (Na+) et l'ion bicarbonate négatif (HCO3-), qui flottent librement dans l'eau. Si vous plongez du papier de tournesol dans la solution, cela indiquera le pH.
Bicarbonate de soude: l'ami du chimiste
Les chimistes gardent le bicarbonate de soude à portée de main pour neutraliser les déversements accidentels d'acide et les éclaboussures. Parce que le bicarbonate de soude est sûr à manipuler, peu coûteux et légèrement alcalin, il peut aider à rendre les petits déversements d'acide sulfurique ou chlorhydrique moins dangereux. Lorsqu'il est versé sur un déversement, le bicarbonate de sodium réagit avec l'acide pour former du sel, du dioxyde de carbone et de l'eau.
Bicarbonate de soude "Volcan"
La réaction entre le bicarbonate de soude et des substances ménagères légèrement acides telles que le vinaigre ou le jus d'orange constitue la base de plusieurs expériences de science de la cuisine, comme le volcan. Vous mettez du bicarbonate de soude dans un petit tube en plastique vide ou une bouteille de soda, puis ajoutez du vinaigre ou du jus de fruit. Le dioxyde de carbone fait bouillonner et mousser la solution, débordant vigoureusement de la bouteille. Les résultats seront également désordonnés (mais pas nocifs), alors faites l'expérience à l'extérieur ou ayez une vadrouille à portée de main pour le nettoyage.