Comment résoudre les problèmes d'isotopes chimiques

Déterminez le nombre de protons et d'électrons dans un isotope en trouvant le numéro atomique de l'élément sur le tableau périodique. Le numéro atomique est le nombre entier du tableau périodique qui augmente de nombres entiers lorsque vous allez de gauche à droite, de haut en bas sur le tableau périodique. Le numéro atomique est égal au nombre de protons. Le numéro atomique est également égal au nombre d'électrons, puisqu'un atome est électriquement neutre.

Identifiez le nombre de masse de l'isotope. Le nombre de masse d'un isotope est souvent écrit après le nom de l'élément. Par exemple dans le carbone-12 le "12" est le nombre de masse de cet isotope du carbone. Le nombre de masse peut également être écrit en exposant devant le symbole des éléments tel que ^235U. Le nombre de masse d'un isotope représente la masse des protons et des neutrons de l'isotope.

Calculer le nombre de neutrons dans un isotope, en soustrayant le numéro atomique du nombre de masse. Par exemple, le carbone 12 a six neutrons, puisque le numéro atomique du carbone est six. Douze moins six égale six.

Identifiez la masse de chaque isotope naturel et le pourcentage d'abondance de chaque isotope. Ces informations peuvent être trouvées dans un ouvrage de référence en chimie tel que le « Handbook of Chemistry and Physics » ou dans des sources de référence en ligne telles que webelements.com.

Multipliez la masse de chaque isotope par son pourcentage d'abondance.

Ajoutez chaque produit de la masse par le pourcentage d'abondance de chaque isotope. Cette somme représente la masse atomique moyenne pondérée de l'élément.

Vérifiez votre réponse pour voir si cela a du sens. La masse atomique moyenne pondérée doit se situer quelque part entre la masse du plus petit isotope et la masse du plus grand isotope.