Le dioxyde de carbone, également connu sous le nom de CO2, existe dans l'atmosphère à une concentration de 0,033 %. Les réactions chimiques qui produisent du CO2 incluent la respiration animale et la combustion d'hydrocarbures. Le dioxyde de carbone ne présente normalement pas un état liquide; il se transforme directement de forme solide en gaz dans un processus que les scientifiques appellent « sublimation ».
La densité représente le rapport numérique entre la masse d'une substance et le volume d'espace qu'elle occupe. Les scientifiques expriment normalement la densité en grammes par millilitre (g/mL) ou en grammes par centimètre cube (g/cc).
Dans des conditions « standard » de 0 degré Celsius et 1 atmosphère de pression, le dioxyde de carbone présente une densité de 0,001977 g/mL. Cette valeur est légèrement supérieure à celle de l'air -- 0,001239 g/mL -- dans les mêmes conditions.
L'état solide du CO2, communément appelé « glace carbonique », présente une densité de 1,56 g/mL dans des conditions standard. À titre de comparaison, la densité de l'eau liquide est d'environ 1,00 g/mL, ce qui indique que la glace sèche coulera lorsqu'elle sera placée dans l'eau.