Utilisez votre balance pour mesurer 2,55 grammes de nitrate d'argent solide. Ajoutez cette quantité dans votre bécher de 500 ml et ajoutez de l'eau jusqu'à ce que le bécher soit rempli jusqu'à la marque de 300 ml. Agiter la solution jusqu'à ce que tout le nitrate d'argent soit dissous. Cela créera une solution de nitrate d'argent 0,05 molaire (M).
Chargez votre burette de titrage avec 0,05 nitrate d'argent.
Ajoutez 30 ml de votre solution de chlorure inconnue dans votre bécher de 100 ml. Ajouter 3 gouttes de solution indicatrice dans le bécher, puis le placer sous la burette.
Relâchez un lent flux de nitrate d'argent de la burette dans le bécher, tout en faisant tourbillonner la solution de chlorure. Arrêtez immédiatement d'ajouter du nitrate d'argent lorsqu'une couleur pêche transparente apparaît dans la solution de chlorure et ne disparaît pas. Ce changement de couleur indique que la solution a atteint le point d'équivalence où la quantité d'ions argent est égale à la quantité d'ions chlorure.
Multipliez la molarité du nitrate d'argent par le nombre de litres utilisés pour obtenir la couleur pêche dans la solution de chlorure. Par exemple, supposons que la burette indique que vous avez utilisé 15 ml de nitrate d'argent pour atteindre le point d'équivalence. Le calcul ressemblerait à ceci :
Étant donné que les ions argent et chlorure réagissent dans un rapport de 1 à 1, cela révèle qu'il y a 0,00075 mole de chlorure dans la solution.
Calculer la concentration molaire de la solution de chlorure en divisant le nombre de moles présentes par le volume de la solution en litres.
Dans cet exemple, la solution de chlorure inconnue a une concentration molaire de 0,025 M.
Timothy Banas est titulaire d'une maîtrise en biophysique et a enseigné les sciences au secondaire à Chicago pendant sept ans. Il travaille depuis comme analyste de systèmes commerciaux, développeur d'éléments de test standardisés et rédacteur indépendant. En tant que pigiste, il a écrit des articles sur tout, des finances personnelles à la technologie informatique.