Les étudiants en chimie éprouvent généralement des difficultés à prédire les produits de réactions chimiques. Avec la pratique, cependant, le processus devient progressivement plus facile.
La première étape d'identification du type de réaction impliquée est généralement la plus difficile. Les principaux types de réactions rencontrés par les élèves sont le déplacement, l'acide-base et la combustion. Ils sont facilement identifiables si les signes révélateurs sont connus. Les réactions de déplacement impliquent deux composés ioniques avec des cations et des anions, tels que le sulfate de sodium, dans lesquels le sodium (Na?) est le cation et le sulfate (SO? ²?) est l'anion. Les composés ioniques sont toujours constitués d'un métal et d'un anion non métallique ou polyatomique (à atomes multiples). Les réactions de décomposition impliquent la rupture d'un seul composé en deux ou plusieurs composés. Les réactions acido-basiques doivent impliquer un acide (identifié par sa formule chimique qui commence par « H », comme HCl). Les réactions de combustion font intervenir de l'hydrogène ou un hydrocarbure (tel que CH?) réagissant avec l'oxygène (O?).
Identifier le cation et l'anion des composés impliqués dans la réaction, ainsi que leurs charges. Si nécessaire, reportez-vous aux tableaux de cations et d'anions, tels que celui disponible sur le site Web de la Penn State University (voir Ressources). Le chlorure de sodium (NaCl), par exemple, est constitué d'un ion sodium (Na?) et d'un ion chlorure (Cl?).
Déterminez si les produits sont solubles. Cela peut nécessiter de se référer à une liste de «règles de solubilité», comme celle de la Southern Methodist University (voir Ressources). Dans l'exemple de l'étape 2, NaNO? est soluble et reste donc en solution, mais AgCl est insoluble et formera un précipité.
Vérifier que la réaction est équilibrée en ajoutant des coefficients devant les réactifs et les produits comme nécessaire pour s'assurer que chaque type d'atome est présent de chaque côté de la flèche de réaction à parts égales Nombres. Dans l'exemple de l'étape 2, le côté gauche de l'équation contient 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N et 3 O; le côté droit contient 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N et 3 O. Ainsi, la réaction est équilibrée.
Identifiez le composé acide (contenant H? dans sa formule) et le composé basique (habituellement un hydroxyde, OH?).
Par exemple, la réaction de l'acide chlorhydrique (HCl) avec l'hydroxyde de sodium (NaOH) produit du chlorure de sodium et de l'eau :
Déterminez le carburant (la source de carbone et/ou d'hydrogène) et l'oxydant (la source d'oxygène) (voir Ressources). Si la combustion est effectuée à l'air, le comburant est supposé être de l'oxygène moléculaire (O?). D'autres oxydants, tels que le protoxyde d'azote (N? O), sont possibles, mais cela nécessiterait des conditions de réaction particulières.