Lorsque plus de sel est dissous dans une quantité d'eau qu'elle ne peut en contenir naturellement, la solution est dite sursaturée. La technique pour y parvenir n'est pas particulièrement difficile. Il est basé sur le principe que l'eau chaude peut contenir plus de sel que l'eau froide. Souvent, des solutions sursaturées de sel et d'autres composés sont utilisées pour produire des formations cristallines inhabituelles dans une salle de classe ou un laboratoire.
Versez 8 onces. d'eau dans une casserole et ajouter lentement le sel. Lorsque l'excès de sel commence à reposer au fond de la casserole, déplacez la casserole vers un brûleur pour la réchauffer. Remuez la solution jusqu'à ce que le reste du sel se dissolve dans le liquide. Ajouter lentement plus de sel jusqu'à ce qu'il reste quelques cristaux au fond de la casserole.
Placez le récipient d'eau salée sur une surface stable pour qu'il refroidisse. Même après le refroidissement du liquide, toute la quantité de sel restera dissoute dans la solution. Il s'agit d'une solution saline sursaturée.
Ajouter quelques cristaux de sel à la solution refroidie. Cela entraînera l'excès de sel pour commencer à former des cristaux. Des cristaux de sel devraient commencer à se former rapidement et se déposer au fond du récipient. La formation de cristaux prouve que la solution est sursaturée.