Pimeässä hehkuvia esineitä on kaikkialla ympärillämme, olipa tähtiä lasten makuuhuoneiden katossa tai maalattu Halloween-puku. Olipa sitten ranteen kääntäminen pimeässä teatterissa ajan tarkistamiseksi tai hehkutikun napsauttaminen rokkikonsertissa, ihmiset ovat pitäneet fosforesenssia tavallisena. Mutta tämän hehkun luomiseen käytetyt radioaktiiviset ja kemialliset reaktiot ovat kaikkea muuta kuin tavallista.
Fosfori
Toisin kuin muut pimeässä hehkuvat yhdisteet, jotka vaativat altistumista valolle tai radioaktiivisille lähteille, fosforin hehku tapahtuu kemiluminesenssin kautta. Se palaa joutuessaan kosketuksiin ilman kanssa. Fosforin kolme päämuotoa ovat punainen, musta ja valkoinen, joilla kaikilla on erilainen palamisnopeus ja reaktiivisuus. Valkoinen fosfori on myrkyllistä, kun taas punainen fosfori on turvallisempi elementti, jota käytetään kaikkialla tulitikkuista, ilotulitteista ja siivoustuotteista. Musta fosfori on vähiten reaktiivinen ja vaatii erittäin korkeita lämpötiloja syttymiseksi.
Sinkkisulfidi
Sinkkisulfidi on yhdiste, joka koostuu alkuaineista sinkki ja rikki. Luonnollisessa muodossaan se näkyy valkoisena tai keltaisena jauheena. Kun yhdiste altistetaan valolle, se tallentaa energiaa ja lähettää sitä uudelleen hitaammin ja matalammalla taajuudella - siitä tulee hehku, jonka näet, kun sammutat valot. Aktivaattorin - elementin, kuten hopean, kuparin tai mangaanin - lisääminen voi luoda erilaisia hehkuvärejä. Hopea tuottaa sinistä valaistusta, kun taas kupari luo vihreää ja mangaani oranssinpunaista väriä.
Strontiumaluminaatti
Sinkkisulfidi oli varhainen fosforoiva yhdiste, mutta strontiumaluminaatin havaittiin myöhemmin ylläpitävän hehkua lähes 10 kertaa pidempään ja kymmenen kertaa kirkkaammin kuin edeltäjänsä. Strontium- ja alumiinielementeistä koostuva se toimii samalla tavalla kuin sinkkisulfidi varastoimalla valon energiaa ja muuttamalla se värikkäiksi hehkuiksi. Se on vaaleankeltainen jauhe, ja sen fosforoivia ominaisuuksia lukuun ottamatta se on inertti.
