Akun koostumus vaihtelee tyypin mukaan - alkalinen, litium- tai sinkkikloridi. Paristoja on kaikkia muotoja ja kokoja, ja niitä on saatavana monenlaisina vahvuuksina tehon suhteen. Kaikille akuille yhteistä on sen toiminta. Paristot siirtävät energiaa kennon päästä toiseen, mikä luo virran, jota voidaan käyttää virran toimittamiseen monille laitteille.
Käyttää
Paristoilla on monia käyttötarkoituksia. Ne voivat käyttää kuulokojeita, matkapuhelimia, CD-soittimia, palovaroittimia, tietokoneita ja jopa autoja. Mahdollisuus saada sähköä olematta “kytkettynä” on uskomattoman hyödyllinen idea, jolla on lukemattomia sovelluksia.
Kuinka se toimii
Akku tai kenno koostuu katodista, anodista ja elektrolyytistä. Kennossa tapahtuu kemiallinen reaktio, joka siirtää elektroneja paikasta toiseen ja tuottaa sähkövirtaa. Puolet kennosta sisältää elektrolyyttiä ja anodia. Toinen puoli sisältää elektrolyyttiä ja katodia. Elektronit kerääntyvät pariston negatiiviseen päähän (anodi). Kun johdin on kytketty positiivisesta päästä (katodi) negatiiviseen päähän, elektronit liikkuvat kennon läpi anodista katodiin.
Anodi
Anodi on akun osa, joka luovuttaa elektroneja. Energiaa purettaessa anodi on negatiivinen elektrodi. Solua ladattaessa anodista tulee positiivinen elektrodi. Alkaliparistoissa anodi koostuu yleensä sinkkijauheesta. Korroosion rajoittamiseksi anodiin lisätään yleensä sinkkioksidia.
Katodi
Katodi on akun osa, joka absorboi elektroneja. Energiaa purettaessa katodi on positiivinen elektrodi. Solua ladattaessa katodista tulee negatiivinen elektrodi. Alkaliparistoissa katodi koostuu yleensä mangaanidioksidista. Johtavuuden parantamiseksi katodissa käytetään perinteisesti grafiittia.
Elektrolyytti
Elektrolyytti on johtava aine, joka siirtää energiaa solun läpi. Anodi ja katodi eivät koskaan kosketa; ne ovat yhteydessä toisiinsa elektrolyytin kautta. Elektrolyytit voivat olla joko kiinteässä tai nestemäisessä muodossa. Elektrolyytteihin käytetään yleensä kaliumhydroksidia, ammoniumkloridia tai sinkkikloridia.