Kupari (II) sulfaattipentahydraatti on hydratoitu sininen kide. Sitä käytetään laajalti levisideinä ja sienitautien torjunta-aineina. Kupari (II) sulfaattiliuoksen valmistamiseksi haluttua molaarisuutta käytetään tarvittavan kupari (II) sulfaatin moolien määrän laskemiseen. Tämä luku muunnetaan sitten grammoiksi, joka voidaan mitata laboratoriossa.
Kirjoita kuparin (II) sulfaattipentahydraatin täydellinen kemiallinen kaava. Roomalainen numero II, 2, viittaa tässä yhdisteessä olevan kuparin (Cu) varaukseen plus 2. Sulfaatti-ioni (SO4) lataus on miinus 2. Joten kupari (II) sulfaatin kaava on CuSO4ja yhdiste on neutraali. Nimen pentahydraattiosa tarkoittaa, että yhdisteessä on viisi (penta) vesimolekyyliä (hydraatti). Siksi koko kaava on CuSO4* 5H2O. Piste keskellä osoittaa, että viisi vesimolekyyliä on fyysisesti kiinnittynyt kupari (II) sulfaattiyhdisteeseen.
Etsi jokaisen elementin atomimassa jaksollisesta taulukosta. Tämä numero sijaitsee yleensä elementtisymbolin yläpuolella. Tarkista jaksollisen taulukon avain varmistaaksesi, että tarkastelet oikeita tietoja. Laskelmien helpottamiseksi pyöristä atomimassa lähimpään kokonaislukuun: Kupari (Cu) on 64 g / mooli, rikki (S) on 32 g / mooli, happi (O) on 16 g / mooli ja vety (H) on 1 g / mooli. .
Lisää kaikkien atomien massa kemiallisessa kaavassa. Koska kaavassa on vain yksi mooli kupariatomeja, lisää 64 g vain kerran. Hapen osalta määritä kuitenkin kaavassa olevien atomien moolien kokonaismäärä ja kerro tämä luku 16 g: lla saadaksesi yhdisteen hapen kokonaismassan. Yhtälöt ovat: Cu: 64g x 1 = 64 S: 32g x 1 = 32 O: 16g x 4 = 64 H: 1g x 10 = 10 ("5 H2O" tarkoittaa, että mukana on 10 H ja 5 O.) O: 16g x 5 = 80
Kirjoita molaarisuuskaava. Molaarisuus tai konsentraatio on yhtä suuri kuin liuenneen aineen moolien määrä litraa liuosta kohti. Yksinkertaistettuna kaava on M = mol / L.
Liitä haluamasi molaarisuus ja tilavuus molaarisuuskaavaan. Jos haluat valmistaa esimerkiksi 1 l 0,2 M liuosta, kytke nämä arvot kaavaan moolien ratkaisemiseksi tällä tavalla: M = mol / L ja 0,2 M = x mol / 1 L.
Tässä esimerkissä tarvitset 0,2 moolia kupari (II) sulfaattipentahydraattia 1 litran liuoksen valmistamiseksi.
Kirjoita moolilaskentakaava. Sitä voidaan käyttää aineen moolien muuntamiseen aineen grammoiksi ja päinvastoin. Koska gramman kaavan massa edustaa gramman määrää 1 moolissa ainetta, voit saada liuoksellesi tarvittavan massan kertomalla moolien määrän gramman kaavan massalla. Yksinkertaistettu kaava on: gramman lukumäärä = (moolien lukumäärä) (gramman kaavan massa).
Liitä aiemmin laskemasi gramman kaavan massa ja aiemmin laskettu moolien määrä moolilaskentakaavaan. Aikaisemman esimerkin mukaan tarvitaan 0,2 moolia kupari (II) sulfaattipentahydraattia: Grammamäärä = (moolien lukumäärä) (gramman kaavan massa) Grammien lukumäärä = (0,2 mol) (250g / mol)
Tässä esimerkissä sinun on mitattava 50 g kiinteää kupari (II) sulfaattipentahydraattia laboratoriossa ja lisättävä vettä 1 l liuoksen valmistamiseksi.