On todella vaikeaa laskea atomien määrää missään materiaalimittauksessa, koska et näe niitä! Et myöskään voi yksinkertaisesti noutaa viittä atomia ja laittaa ne asteikolle painon löytämiseksi. Tästä syystä tutkijat käyttävät Avogadron numeroa puhuakseen atomista.
Hiukkasten laskeminen: Avogadron numero
Avogadron numero on 6.022x1023 hiukkasia, joka tunnetaan myös yhtenä mooli (lyhennetty mol). Nämä hiukkaset voivat olla molekyylejä, atomeja, ioneja jne. Avogadron numero kertoo, että niitä on 6.022x1023 hiukkasia yhdessä moolissa ainetta. Jos pingispongipalloja on yksi mooli, se tarkoittaa, että niitä on 6.022x1023 pingispöytä. Se tarkoittaa myös sitä, että jos typpeä on yksi mooli, se tarkoittaa, että niitä on 6,022x1023 typpiatomeja.
Toisin sanoen:
Avogadron numero kertoo, kuinka monessa aineessa on hiukkasia.
Kuinka monta grammaa on yhdessä myyrässä?
Kuinka monta grammaa ainetta on yhdessä moolissa, riippuu kyseessä olevasta aineesta.
Alkuaineen tai yhdisteen moolimassa on kyseisen aineen moolimassa. Tämä arvo ilmoitetaan grammoina / mol tai g / mol. Löydät moolimassan tarkastelemalla jaksollista taulukkoa elementin nimen alla olevasta numerosta. Esimerkiksi kloorin moolimassa on 35,45 g / mol.
Jos sinun on löydettävä yhdisteen moolimassa, sinun on lisättävä yksittäisten alkuaineiden moolimassa yhteen. Esimerkiksi veden moolimassa vaatii, että otat kaksinkertaisen vetymoolimassan ja lisäät moolimassan happea saadaksesi 18,02 g / mol.
Kuinka muunnat atomista grammoiksi?
Nyt kun tiedät hiukkasten määrän yhdessä moolissa ja kuinka laskea gramman määrä yhdessä moolissa kyseistä ainetta, voit muuntaa atomista grammoiksi.
Oletetaan, että sinulla on 3x1024 kloorin atomeja. Kuinka monta grammaa klooria se on?
Ensinnäkin sinun on aloitettava muuntamalla atomeista moleiksi.
Nyt kun tiedät kuinka monta moolia klooria 3x1024 atomit on yhtä suuri kuin, voit käyttää moolimassaa muuntaa molista grammoiksi.
Tämä tarkoittaa, että jos sinulla on 3x1024 kloorin atomeja, se on sama kuin kloorin 176,6 grammaa.
Entä jos tiedät kuinka monta atomia sinulla on elementti, mutta varsinainen yhdiste, josta puhut, ei ole vain kyseinen elementti? Oletetaan esimerkiksi, että tiedät, että sinulla on 5,55 x 1023 happiatomeja, mutta yhdiste, jonka massan haluat löytää, on CO2. Kuinka tekisit sen?
Tiedät, että CO: ta kohden on kaksi happiatomia2 molekyylejä. Tämä tarkoittaa, että kutakin happiatomia varten on koko CO2 molekyyli. Voit nyt käyttää tätä muuntokerrointa päästäkseen CO-massaan2.
Katso:
Ainoa ero aikaisemmin tehdyn ja tämän ongelman välillä on ensimmäinen askel. Sinun on selvitettävä, kuinka monta CO-molekyyliä2 on:
Nyt voit tehdä juuri sen, mitä teit ennen!
Tietäen vain hapen atomien lukumäärän, löydät CO-grammat2.
Muunnettaessa atomista grammoiksi, muista aina seurata yksiköitäsi!