Kemistit kuvaavat usein liuoksia, joissa yksi aine, joka tunnetaan liuenneena aineena, liuotetaan toiseen aineeseen, joka tunnetaan nimellä liuotin. Molaarisuus viittaa näiden liuosten konsentraatioon (ts. Kuinka monta moolia liuotinta liuotetaan yhteen litraan liuosta). Yksi mooli on 6,023 x 10 ^ 23. Siksi, jos liuotat 6,023 x 10 ^ 23 glukoosimolekyyliä yhteen litraan liuosta, sinulla on yksi molaarinen liuos. Jos liuotat yhden moolin natriumkloridia yhteen litraan liuosta, se on myös yhden molaarinen liuos. Näiden kahden liuoksen osmolaarisuus ei kuitenkaan ole sama, koska natriumkloridi erottuu mooliksi natriumioneja ja mooliksi kloori-ioneja, kun taas glukoosi ei.
Määritä liuottimen moolimassa. Tämä on yksinkertaisesti kaikkien sen komponenttiatomien atomipainojen summa. Natriumkloridiliuoksen paino on noin 58,4. Glukoosin moolimassa on noin 180,2.
Jaa liuenneen aineen mooli moolimassa määrittääksesi, kuinka monta moolia sinulla on. Esimerkiksi 100 grammaa natriumkloridia on 100 / 58,4 tai noin 1,71 moolia. Sata grammaa glukoosia on 100 / 180,2 eli noin 555 moolia.
Jakamalla liuenneen aineen moolien määrä liuoksen kokonaistilavuudella molaarisuuden laskemiseksi. Esimerkiksi, jos liuotat 100 grammaa natriumkloridia ja liuoksen lopullinen tilavuus on 1,2 litraa, 100 grammaa natriumkloridia on 1,71 mol. Jakamalla tämä liuoksen tilavuudella saat 1,71 / 1,2 = 1,425. Se on 1,425 molaarinen liuos, ilmaistuna 1,425 M natriumkloridina.
Kerro molaarisuus moolien lukumäärällä, joka syntyy liuottamalla yksi mooli solutta. Tuloksena on liuoksen osmolaarisuus. Ei-ionisille liuenneille aineille, kuten glukoosille, yksi mooli liuotettua ainetta tuottaa yleensä yhden moolin liuenneita hiukkasia. Osmolaarisuus on sama kuin molaarisuus. Yksi mooli natriumkloridia toisaalta tuottaa yhden moolin Na + -ioneja ja yhden moolin Cl-ioneja. Kerro molaarisuus kahdella laske osmolaarisuus. Jotkut ioniset yhdisteet tuottavat kolme tai useampia hiukkasia liuenneina. Esimerkiksi CaCl2 tuottaa yhden moolin Ca ++ -ioneja ja kaksi moolia Cl-ioneja. Kerro CaCl2-liuoksen molaarisuus kolmella sen osmolaarisuuden laskemiseksi.
Tarvittavat asiat
- Laboratoriomittakaava
- Mittalasi
