Mitä voidaan ennustaa käyttämällä toimintosarjaa?

Kemiassa aktiivisuussarjan avulla voit ennustaa, missä määrin tietty elementti reagoi veden ja happojen kanssa. Vaikka tällaista tilausta käytetään ensisijaisesti metallien kanssa, voit myös järjestää ei-metallit aktiviteettisarjaksi. Eri elementeillä on laaja reaktiivinen potentiaali räjähtävistä inertteihin. Aktiviteettisarja listaa elementit, jotka on luokiteltu reaktiivisimmiksi yläosassa ja vähiten reaktiivisiksi alareunassa.

Suurin osa jaksollisen järjestelmän elementeistä on metalliaineita, jotka eroavat toisistaan ​​kiillollaan, sähkönjohtavuudellaan ja muilla fysikaalisilla ominaisuuksillaan. Elohopeaa lukuun ottamatta ne ovat kiinteitä aineita, joilla on suhteellisen korkeat sulamispisteet. Metallien määrittelevä ominaisuus on löysä pito, jolla atomit ovat uloimmilla elektronillaan. Nämä elektronit osallistuvat kemiallisiin reaktioihin ja määrittävät aktiivisuussarjan sijoituksen. Kun etsit jaksollisen metallipylvään yläosasta alaosaan, aktiivisuudella on taipumus kasvaa.

Ei-metallit ovat alkuaineita, kuten hiili, rikki ja happi. Fyysisesti ne ovat yleensä kiiltäviä ja huonoja sähkönjohtimia. Nämä aineet pitävät voimakkaasti kiinni ulkoisissa elektroneissaan, ja ne voivat jopa "ryöstää" joidenkin elektronien lähellä olevia metalliatomeja. Toisin kuin metallit, jotka ovat yleensä kemiallisesti reaktiivisempia atomien määrän kasvaessa, raskaimmat ei-metallit ovat vähemmän reaktiivisia kuin kevyemmät.

Aktiivisuussarja osoittaa kuinka voimakkaasti elementti reagoi vesiliuoksiin huoneenlämpötilassa. Metallien joukossa on vahvimmat reaktiot jaksoryhmän ensimmäisen sarakkeen muodostavan alkaliryhmän joukossa. Alkalimetallit sisältävä aktiivisuussarja järjestää ne päinvastaisessa järjestyksessä, pienimpien kanssa - sarake luettelon kärjessä, koska cesium ja rubidium reagoivat voimakkaammin kuin litium ja natriumia. Halogeenit, jotka muodostavat 17. kolonnin, ovat erittäin reaktiivisia ei-metalleja. Halogeeneja käyttävä aktiviteettisarja järjestää ne siinä järjestyksessä kuin ne näkyvät jaksollisessa taulukossa fluorin ollessa reaktiivisin.

Vesi ja hapot liuottavat metalleja vaihtelevassa määrin dispergoimalla metalli-ioneja vesiliuokseen. Kun metalli on liuennut, palautat sen kiinteässä muodossa liuottamalla toinen, jolla on suurempi aktiivisuus. Esimerkiksi jos sinä liuottaa rauta lisätään sitten alumiinia liuokseen, alumiini liukenee ja rauta muuttuu takaisin kiinteäksi aineeksi. Alumiinilla on korkeampi aktiivisuus kuin raudalla, joten se ottaa raudan paikan liuoksessa. Jos yrität sitten liuottaa nikkeliä samalla liuoksella, nikkeli pysyy kiinteänä aineena. Alumiinilla on suurempi aktiivisuus kuin nikkelillä, joten nikkeli ei pakota alumiinia ulos liuoksesta.