Valentti-Shell-elektroni-pari-hylkimismallin mukaan, joka on yleisesti hyväksytty kemistien keskuudessa sen kehityksestä 1950-luvulla lähtien, elektroniparien välinen karkottaminen muokkaa molekyyliä siten, että vähentää karkottavaa energiaa tai maksimoi etäisyyden noiden parien kanssa.
Molekyylin Lewis-pisterakenteen luonnoksen jälkeen, joka pisteillä tunnistaa valenssin tai ulkokuoren määrän, elektronit, joista jokaisella mukana olevalla atomilla on, voit sitten laskea sitoutuvien ja sitoutumattomien elektroniryhmien lukumäärän, jotka ympäröivät keskeinen atomi. Nämä parit on sijoitettu valenssikuoren ympärille siten, että saavutetaan suurin mahdollinen etäisyys niiden välillä niitä, mutta vain sitovat elektroniparit tai atomiin kiinnittyneet elektroniikkaparit vaikuttavat molekyylin lopputulokseen muoto.
Molekyyli, jossa on kaksi sitoutuvaa elektroniparia ja ei sitoutumattomia pareja, kuten hiilidioksidi, olisi lineaarinen. Vaikka vesi- ja ammoniakkimolekyylit sisältävät molemmat neljä valenssikuoren elektroniryhmää, vesimolekyyli sisältää kaksi sitoutumista ja kaksi sitoutumatonta elektronipareja, mistä seuraa v-muotoinen molekyyli, kun kaksi vetyatomia pakotetaan lähemmäksi toisiaan sitoutumattomien kahden parin huomioon ottamiseksi elektronit. Ammoniakkimolekyyli sisältää kuitenkin kolme sitovaa elektroniparia, yhden kutakin vetyatomia kohden, ja johtaa siten trigonaaliseen pyramidimuotoon.