Kahdenlaisia muutoksia, yksi kemiallinen ja yksi fyysinen, voivat vaikuttaa aineen jäätymispisteeseen. Voit laskea joidenkin nesteiden jäätymispistettä sekoittamalla niihin toisen, liukoisen aineen; tällä tavoin tien suola estää sulavettä jäätymästä kylmissä lämpötiloissa. Fyysinen lähestymistapa, paineen muuttaminen, voi myös laskea nesteen jäätymispistettä; Se voi myös tuottaa aineen epätavallisia kiinteitä muotoja, joita ei näy normaalissa ilmakehän paineessa.
TL; DR (liian pitkä; Ei lukenut)
Pakkasneste alentaa veden jäätymispistettä pitäen sen nesteenä alhaisissa lämpötiloissa. Sekä sokeri että suola tekevät tämän myös, vaikkakin vähemmässä määrin.
Kun molekyylit jäätyvät
Molekyylien väliset sähkövoimat määräävät lämpötilat, joissa aine jäätyy ja kiehuu; mitä vahvemmat voimat, sitä korkeampi lämpötila. Esimerkiksi monia metalleja sitoo voimakas voima; raudan sulamispiste on 1535 astetta (2797 astetta Fahrenheit-astetta). Vesimolekyylien väliset voimat ovat huomattavasti heikompia; vesi jäätyy nolla astetta C (32 astetta F). Liuotinseokset ja paineen vaihtelut vähentävät molekyylien välisiä voimia ja alentavat nesteiden jäätymispistettä.
Sekoittamalla se
Sekoittamalla yksi neste toisen yhteensopivan aineen kanssa lasket nesteen jäätymispistettä. Aineiden on oltava yhteensopivia täydellisen sekoittumisen varmistamiseksi; Esimerkiksi öljy ja vesi erottuvat toisistaan eivätkä muuta jäätymispistettä. Pöytäsuolan ja veden seoksella on alempi jäätymispiste, samoin kuin vesi-alkoholiseoksella. Kemistit voivat ennustaa jäätymispisteen lämpötilaeron soveltamalla kaavaa, joka ottaa huomioon mukana olevan aineen määrät ja toiseen aineeseen liittyvän vakion. Jos esimerkiksi lasket vedelle ja natriumkloridille ja tulos on -2, seoksen jäätymispiste on 2 astetta C (3,6 astetta F) matalampi kuin puhtaalla vedellä.
Paineen poistaminen käytöstä
Paineen muutokset voivat nostaa tai laskea aineen jäätymispistettä. Yleensä alle 1 atmosfäärin paineet alentavat lämpötilaa, jossa aine jäätyy, mutta vedelle suurempi paine antaa matalamman jäätymispisteen. Paineenmuutoksen voima muuttuu aineessa jo pelattaviksi molekyylivoimiksi. Matalassa paineessa olevasta vedestä höyry muuttuu suoraan jääksi muuttumatta nesteeksi.
Hämmästyttävä kuuma jää
Vedellä on useita kiinteitä faaseja, joista kukin havaitaan erilaisilla paineilla. Tavallista jäätä, jota tutkijat kutsuvat "Ice I: ksi", esiintyy ilmakehän paineessa ja sillä on tyypillinen kuusikulmainen kide. Lämpötiloissa, jotka ovat alle miinus 80 astetta (miinus 112 astetta F), kuutiomaisia jääkiteitä voi muodostua höyrystä 1 paineilmakehässä. Korkeissa paineissa muodostuu eksoottisia jään tyyppejä; tutkijat tunnistavat ne Ice II: stä Ice XV: ksi. Nämä jäämuodot voivat pysyä kiinteinä yli 100 ° C (212 ° F) lämpötiloissa - veden kiehumispiste 1 paineilmakehässä.