Veden kemiallinen kaava, H2O tunnistetaan helposti, ja jos joku pyysi lasillista H: ta2O, useimmat ihmiset ymmärtäisivät pyynnön, vaikka "vesi" ei kuulosta millään tavoin kuin "H"2O. "Tietäen kuinka kemialliset kaavat luodaan, voit ymmärtää, miksi kaava näyttää miltä se näyttää ja miksi vetysymbolin H jälkeen on kaksi eikä happisymbolin O. jälkeen.
Ei-metalliset yhdisteet: Kemiallisen nimen käyttö
Yhdisteiden nimeämiselle on olemassa sääntöjä, ja niiden tunteminen voi auttaa määrittämään yhdisteen kaavan. Esimerkiksi yksi kemiallinen nimi vedelle on dihydrogeenimonoksidi. Tässä etuliite di- tarkoittaa kahta ja mono-, yksi. Tämä tarkoittaa, että on kaksi vetyatomia ja yksi happi tai H2O.
Etuna etuliitteet ei-metallisten yhdisteiden nimeämisessä tarjoaa yksinkertaisen lähestymistavan kemiallisten kaavojen luomiseen: Huomaa etuliite elementin eteen ja aseta sitten elementin symboli ja numero numeroon etuliite. Jos etuliitettä ei ole ennen ensimmäistä elementtiä, sen oletetaan olevan yksi.
Yhdisteen kaava: Esimerkki ei-metalliyhdisteille
Luo kaava kohteelle typpipentoksidi.
Tässä etuliite typen edessä on di-eli kaksi ja typen edessä on penta-eli viisi.
Dityppipentoksidin kaava on N2O5.
Ionisen yhdisteen kaava
Metallien ja ei-metallien väliset yhdisteet muodostavat ionisia yhdisteitä. Ionisen yhdisteen kokonaisvarauksen on oltava neutraali.
Elementtien varausten tunteminen jaksollisesta taulukosta on hyödyllistä. Muista, että elementtiryhmä on sarake jaksollisessa taulukossa:
- Ryhmä 1 (esim. Vety), +1
- Ryhmä 2 (esim. Kalsium): +2
- Ryhmä 15 (esim. Typpi): +3
- Ryhmä 16 (esim. Happi): -2
- Ryhmä 17 (esim. Fluori): -1
Ensin nimetään kationi (metalli, positiivisesti varautunut), jota seuraa anioni (ei-metalli, negatiivisesti varautunut) ionisessa yhdisteessä.
Yhdisteen kaava: Esimerkki ioniyhdisteille
Esimerkki 1: Luo ioniyhdiste kaava natriumkloridia.
Vaihe 1: Kirjoita symboli ja lataa: Na1+ ja Cl1-.
Vaihe 2: Käytä ristikkäismenetelmä. Aseta positiivisen varauksen numero (ei latausmerkki) anionin alaindeksiksi. Lisää sitten negatiivisen varauksen numero kationin alaindeksiin: Na1Cl1.
Vaihe 3: Pienennä pienimpään suhteeseen ja jätä pois 1: NaCl-tilaukset.
Esimerkki 2: Luo kaava kohteelle alumiinikloraatti.
Vaihe 1: Kirjoita symboli ja lataa: Al3+ ja ClO31-.
Vaihe 2: Käytä ristikkäismenetelmää. Huomaa, että kloraatti on polyatominen ioni. Polyatomisen ionin atomit on pidettävä yhdessä yhtenä ionina huolimatta siitä, että ne koostuvat useammasta kuin yhdestä atomista: Al1(ClO)3.
Vaihe 3: Pienennä pienimpään suhteeseen ja jätä 1: Al (ClO) -tilaukset pois3.
Esimerkki 3: Luo kaava kohteelle alumiinioksidi.
Vaihe 1: Kirjoita symboli ja lataa: Al3+ ja O2-.
Vaihe 2: Käytä ristikkäistapaa: Al2O3.
Vaihe 3: Pienennä pienimpään suhteeseen ja jätä 1: Al-tilaajat pois2O3.
Yhdisteen kaava: Esimerkki empiirisestä kaavasta
Empiirinen kaava antaa yksinkertaisen atomien kokonaislukusuhteen yhdisteessä, kun annettu tieto on kunkin elementin massa eikä yhdisteen nimi.
Vaihe 1: Huomaa tehtävässä ilmoitettu gramman määrä:
40,50 g Ca; 32,40 g O; 2,00 g H
Huomaa: Jos prosenttiosuudet annetaan, oletetaan, että se on kunkin elementin massa.
Vaihe 2: Muunna massa moolimassaksi. Etsi moolimassa* es* jokaisen elementin jaksollisessa taulukossa; esimerkiksi kalsium on 40,08 grammaa / mol. Sitten kerro moolimassasuhde tehtävässä ilmoitetun määrän kanssa:
40,50 g Ca × 1 mol Ca / 40,08 g Ca = 1,01 mol Ca
32,40 g O × 1 mol O / 16,00 g O = 2,03 mol O
2,00 g H × 1 mol H / 1,01 g H = 1,98 mol H
Vaihe 3: Jaa kukin yllä lasketuista arvoista pienin laskettu moolien määrä. Tässä ongelmassa tämä on 1,01 mol Ca:
Ca: 1,01 / 1,01 = 1
O: 2,03 / 1,01 = 2
H: 1,98 / 1,01 = 1,96 tai 2
Vaihe 4: Luo kaava käyttämällä kokonaislukujen moolisuhdetta:
CaO2H2 tai Ca (OH)2 luo kalsiumhydroksidia.