Atomit voivat muodostaa molekyylejä jakamalla elektroneja, joita kutsutaan kovalenttisiksi sidoksiksi. Toinen sitoutumistyyppi tapahtuu, kun nettovarauksella olevat atomit vetävät sähköstaattisesti atomeihin tai molekyyleihin, joilla on päinvastainen varaus. Tällä tavalla muodostuvia yhdisteitä kutsutaan ionisiksi yhdisteiksi. Sähköstaattisen vetovoiman vuoksi atomit muodostavat itsensä ristirakenteeksi, joka tunnetaan suolana. Näiden yhdisteiden nimeämiseksi erotat ensin positiivisen ja negatiivisen ionin. Sitten, positiivisesta ionista riippuen, joudut ehkä lisäämään numeron, joka on kirjoitettu roomalaisilla numeroilla, varauksen tunnistamiseksi.
TL; DR (liian pitkä; Ei lukenut)
Kun nimetään ioniyhdisteitä, kationin nimi tulee aina ensin. Napsauta "ide" anionin nimeen, ellei se ole polyatominen ioni, jolloin anionin nimi pysyy samana.
Kationi menee ensin
Kationi on positiivisesti varautunut hiukkanen ionisessa yhdisteessä, mikä tarkoittaa, että se on metallinen. Yhdistettä tunnistettaessa kationin nimi menee aina ensin. Jaksollisen taulukon kahden ensimmäisen ryhmän elementit muodostavat aina ioneja tietyllä varauksella, joten niitä ei tarvitse luokitella tarkemmin. Natriumionin varaus on aina 1+, joten yhdisteen nimi, jossa natrium on kationi alkaisi aina "natriumilla". Sama pätee ryhmän 2 elementteihin, joilla on aina varaus / 2+. Esimerkiksi kalsiumia sisältävä yhdiste alkaa aina "kalsiumilla".
Ryhmien 3 - 12 elementit ovat siirtymämetalleja, ja ne voivat muodostaa ioneja eri varauksilla. Esimerkiksi rauta voi muodostaa rautaionin (Fe3+) ja rautaionin (Fe2+). Ioniyhdisteen nimi osoittaa kationin varauksen sulkeissa sen nimen jälkeen. Esimerkiksi rautaraudan muodostaman yhdisteen nimi alkaa raudalla (III), kun taas rautaraudalla muodostettu alkaa raudalla (II).
Anion tulee seuraavaksi
Anioni on negatiivisesti varattu partikkeli yhdisteessä. Anionit voivat olla alkuaineita, jotka kuuluvat jaksollisen järjestelmän ryhmiin 15 - 17, tai ne voivat olla polyatomisia ioneja, jotka ovat varautuneita molekyylejä.
Kun ioniyhdisteen anioni on yksittäinen alkuaine, muutat yksinkertaisesti sen lopun "-ideksi". Esimerkiksi kloorista tulee kloridia, bromista tulee bromidia ja hapesta oksidi.
Kun anioni on polyatominen ioni, käytä ionin nimeä muuttumattomana. Esimerkiksi sulfaatti-ionin sisältävän yhdisteen nimi (SO42-) päättyy sanaan "sulfaatti". Esimerkki on kalsiumsulfaatti (CaSO4), yleinen kuivausaine.
Määritä kationin varaus kemiallisesta kaavasta
Toistaiseksi yhteenvetona voidaan todeta, että prosessi ryhmän 1 tai 2 kationista muodostetun ionin nimeämiseksi on yksinkertainen. Kirjoita kationin nimi ja kirjoita sitten anionin nimi, muuttamalla loppu "-ide", jos se on yksi elementti, ja jättämällä sen sellaiseksi kuin se on, jos se on polyatominen ioni. Esimerkkejä ovat natriumkloridi, magnesiumsulfaatti ja kalsiumoksidi.
Siirtymämetalleista muodostuvien yhdisteiden nimeämisessä on vielä yksi vaihe. Jos kationi kuuluu ryhmään 3 tai sitä korkeammalle, sinun on tunnistettava sen varaus. Varaus määräytyy anionien lukumäärän kanssa, joihin se yhdistyy, mikä osoitetaan anionia seuraavalla alaindeksillä sekä anionin valenssilla.
Tarkastellaan esimerkkiä FeO. Oksidi-ionin valenssi on 2, joten jotta tämä yhdiste olisi neutraali, rautiatomin varauksen on oltava 2+. Yhdisteen nimi on siis rauta (II) oksidi. Toisaalta yhdisteelle Fe2O3 Rautaatomin varauksen on oltava 3+, jotta se olisi sähköisesti neutraali. Tämän yhdisteen nimi on rauta (III) oksidi.