Molekyylin tai yhdisteen hapetustila osoittaa havaitun lajin yleisen varauksen. Hapettumistilat mahdollistavat suuren määrän informaatiota yhdisteestä tai ionista. Tiedot, kuten mahdollinen reaktiivisuus, yhdistekoostumus ja molekyylirakenne, voidaan päätellä suhteellisen tarkasti, kun otetaan huomioon yhden tai useamman ainesosan lajien hapetustilat. Hapettumistilojen määrittäminen tapahtuu usein ensin kemian johdantokursseilla.
Määritä havaitun yhdisteen tai ionin kokonaisvaraus. Koko yhdisteen kokonaisvaraus sijaitsee yleensä yhdisteen nimen oikeassa yläkulmassa. Jos maksua ei ole kirjoitettu, sen oletetaan olevan neutraali yhdiste.
Määritä minkä tahansa staattisen yhdisteen lajin hapetustila. Esimerkiksi hapen varaus on käytännössä kaikissa tapauksissa miinus 2. Fluori on toinen esimerkki staattisesta hapetustilasta, jonka arvo on miinus 1. Muut staattiset hapetustilat sijaitsevat jaksollisessa taulukossa ryhmänumeron mukaan.
Kerro staattiset hapetustilat yhdisteessä olevien atomien lukumäärällä. Esimerkiksi Na2S04: ssä on kaksi natrium (Na) atomia, hapetusvaraus kumpikin plus 1 ja kokonaishapetusarvo plus 2.
Vähennä yhteenlaskettu arvo yhdisteen kokonaispanoksesta. Esimerkiksi Na2S04, Na2 tuottaa 2 (plus 1) + 4 (miinus 2) = miinus 6. Vähentämällä miinus 6 neutraaliarvosta 0 saadaan 0 - (miinus 6) = 6. Tämä lopullinen arvo on tuntemattoman alkuaineen, tässä tapauksessa rikin, hapettumistila.