Atomeilla on useita eri komponentteja. Atomin ytimessä tai ytimessä on kahden tyyppisiä hiukkasia, protoneja ja neutroneja. Protonit määrittävät atomin elementin ja atomin ominaisuudet. Neutroneilla ei ole juurikaan vaikutusta atomin kemiallisiin ominaisuuksiin, mutta ne vaikuttavat atomin painoon. Sekä suhteellinen että keskimääräinen atomimassa kuvaavat elementin ominaisuuksia, jotka liittyvät sen eri isotooppiin.
TL; DR (liian pitkä; Ei lukenut)
Sekä suhteellinen että keskimääräinen atomimassa kuvaavat elementin ominaisuuksia, jotka liittyvät sen eri isotooppiin. Suhteellinen atomimassa on kuitenkin standardoitu luku, jonka oletetaan olevan oikea useimmissa olosuhteissa, kun taas keskimääräinen atomimassa on totta vain tietylle näytteelle.
Atomimassa
•••Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty Images
Atomin atomimassa on atomin paino standardisoitu hiili-12-atomiksi. Tätä lukua käytetään laskemaan sekä suhteellinen atomimassa että keskimääräinen atomimassa. Tämä antaa atomin painon atomimassayksikköinä tai AMU: na. Tämä luku on spesifinen tietyn atomin tietylle isotoopille. Käytetty massa on jonkin verran ihanteellinen, koska siinä ei oteta huomioon sitoutumisenergiaa.
Suhteellinen atomimassa
•••Jupiterimages / Comstock / Getty Images
Elementin suhteellinen atomimassa on kaikkien isotooppien painon keskiarvo maankuoren normaalissa ympäristössä. Tämän numeron on oltava AMU: na. Kansainvälinen puhtaan ja sovelletun kemian liitto julkaisee ehdotetut arvot. Näitä arvoja päivitetään vuosittain, ja oletetaan, että tietyssä ainenäytteessä tätä arvoa voidaan käyttää tieteen ja teollisuuden kannalta.
Keskimääräinen atomimassa
•••Jupiterimages / Photos.com / Getty Images
Keskimääräinen atomimassa on hyvin samanlainen käsite kuin suhteellinen atomimassa. Jälleen, se on painotettu keskiarvo kaikista atomin isotoopeista. Tämän numeron löytämiseksi luetellaan kaikki läsnä olevan atomin isotoopit, kunkin isotoopin massa AMU: na ja kunkin isotoopin suhteellinen runsaus desimaalina. Kerro kunkin isotoopin massa kyseisen isotoopin runsaudella. Lisää sitten kaikki tuotteet. Tämä on tietyn näytteen keskimääräinen atomimassa.
Erot
•••Creatas / Creatas / Getty Images
Suhteellinen ja keskimääräinen atomimassa ovat läheisessä yhteydessä toisiinsa ja niiden välinen ero on hieno. Ero liittyy suoraan olosuhteisiin, joissa niiden oletetaan olevan oikeita. Suhteellisen atomimassan oletetaan olevan oikea suurimmalle osalle maapallon kuorta ja se on standardoitu luku. Keskimääräinen atomimassa on totta vain tietylle näytteelle, koska tämä luku voi vaihdella geologisesti pitkiä ajanjaksoja ja tiettyjä prosesseja, jotka muuttavat isotooppisuhteita.