Vety sitoutuminen on kemian termi molekyylien välisille voimille, jotka aiheutuvat voimakkaasta vetovoimasta hieman varautuneiden molekyylien osien välillä. Se tapahtuu, kun molekyylit sisältävät atomeja, jotka koonsa vuoksi vetävät enemmän kovalenttia sidokset molekyylissä, jolloin yhteiset elektronit kiertävät niitä enemmän kuin atomin, jonka ne ovat sitoutuneet. Tämä epätasainen elektronien osuus saa molekyylin positiivisen osan ja vastaavan negatiivisen osan.
Faktat
Vetisidos on heikon vetovoiman muoto molekyylien välillä, jotka sisältävät sähkövarauksen. Se johtuu sähköstaattisesta vetovoimasta ja voi muuttaa molekyylien kemiallisia ominaisuuksia, mukaan lukien sulamispisteen nostaminen. Voima on vahvempi kuin yksinkertainen dipoli-dipoli-voima, mutta on heikompi kuin täysi ionisidos.
Pienet sähkömaksut
Vetisidos tapahtuu, kun kahdella tai useammalla molekyylillä on pieni sähkövaraus, jota kutsutaan "dipoliksi". tarkoittaa "kahta napaa". Molekyylit latautuvat negatiivisemmin yhdessä osassa ja positiivisemmin varautuneet sisään toinen. Tämän seurauksena naapurimolekyylien vastakkaisesti varautuneet osat tuntevat pienet sähkömagneettisen vetovoiman voimat.
Vahvuus
Vaikka vetysidoksia pidetään heikko vetovoima, ne ovat ylivoimaisesti vahvimmat heikot siteet (tunnetaan myös nimellä “Van der Waalin voimat”). Tuloksena vetysidos on vain heikompi kuin ionisidos. Koska vetysidokset ovat niin vahvoja, sen sitoutuneiden molekyylien sulamis- ja kiehumispisteet kasvavat.
Vesi
Vetisidos vaikuttaa voimakkaasti veteen. Koska vetysidokset houkuttelevat vesimolekyylejä toisiinsa, vesi on tiiviimmin pakattu nestemäisessä muodossa kuin kiinteässä muodossa, jossa molekyylit pidetään kauempana toisistaan hilassa. Veden tiiviisti pakattu nestemäinen rakenne muuttaa myös sen kiehumispistettä niin, että kiinteä, nestemäinen ja kaasumainen vesi voi esiintyä samassa lämpötilassa; tämä tunnetaan nimellä "kolmoispiste".