Liuos koostuu kahdesta osasta: liuenneesta aineesta ja liuottimesta. Liukeneva aine on osa, joka liukenee ja liuotin on osa, joka liuottaa liuenneen aineen itseensä. Erittäin hyvä esimerkki liuenneesta aineesta on pöytäsuola ja liuotin on vesi. Liuoksen molaarisuus on asteikko liuoksen konsentraation mittaamiseksi, jotta voidaan seurata liuokseen liuenneen liuenneen aineen määrää. Liuoksen molaarisuuden muuttaminen ei ole vaikea tehtävä, mutta se on tehtävä huolellisesti tarkkojen tulosten saavuttamiseksi.
Laske liuenneen aineen moolit annetussa liuoksessa kaavalla; solumoolimoolit = liuenneen aineen massa (grammoina) / liuenneen aineen molekyylipaino. Esimerkiksi vesiliuoksessa ja 500 grammassa natriumkloridia (pöytäsuola) voidaan laskea moolia natriumkloridia jakamalla 500 natriumkloridin molekyylipainolla, ts. jos sinulla on 58,4 moolia natriumkloridia, 500 / 58,4 = 8,5 moolia.
Muuta molaarisuus vaadittuun asteeseen kaavan avulla: M1xV1 = M2xV2, jossa M1 on liuos, M2 on vaadittu molaarisuus, V1 on liuoksen alkutilavuus ja V2 on liuoksen lopullinen tilavuus ratkaisu.
Laske vaadittava muutettavan liuoksen tilavuus lopullisen molaarisuuden saavuttamiseksi. Esimerkiksi yhden litran vesi- ja natriumkloridiliuoksen molaarisuuden muuttamiseksi alkumolaarisena kahdella yhden lopulliseen molaarisuuteen voidaan yhtälö kirjoittaa 2x1 = 1xV2. V2 voidaan laskea yhtälöstä V2 = 2, toisin sanoen uuden liuoksen tulisi olla kaksi litraa. Yhden litran veden lisääminen lähtöliuokseen muuttaa molaarisuuden yhdeksi. Tätä menetelmää käytetään, kun molaarisuutta on tarkoitus vähentää.
Lisää liuoksen molaarisuutta lisäämällä tarvittava määrä liuotinta. Tarvittavat liuenneen aineen moolit voidaan laskea vaiheessa 3 mainitun kaavan avulla. Muunna liuenneen aineen moolit tarvittavaksi liuenneen aineen massaksi (grammoina) molaarisuuden muuttamiseksi vaiheessa 1 mainitun kaavan avulla.
Lisää tarvittava määrä liuotinta liuokseen liuoksen molaarisuuden lisäämiseksi. Esimerkiksi yhden litran vesiliuoksen ja natriumkloridin molaarisuuden nostamiseksi kahdesta neljään lisätään liuenneen aineen mooleja, joita tarvitaan molaarisuuden lisäämiseen kahdella. Laske natriumkloridin määrä kahdessa molaarisessa, yhden litran liuoksessa kaavalla, moolia natriumkloridi = liuoksen tilavuus x liuoksen molaarisuus, ts. moolit natriumkloridia = 1x2 tai 2 myyrät. Laske kahden moolin natriumkloridin massa kaavalla: moolimassat = liuenneen aineen massa (grammoina) / liuenneen aineen molekyylipaino. Natriumkloridin massa = 2X58,4 tai 116,8 grammaa. Lisää 116,8 grammaa natriumkloridia liuokseen molaarisuuden lisäämiseksi kahdesta neljään.