Elektronipisterakenteet, joita kutsutaan myös Lewis-rakenteiksi, ovat graafinen esitys elektronien jakautumisesta koko yhdisteelle. Jokaisen elementin kemiallista symbolia ympäröivät linjat, jotka edustavat sidoksia, ja pisteet, jotka edustavat sitoutumattomia elektroneja. Piirrettäessä elektronirakennetta tavoitteesi on tehdä jokaisen elementin valenssi tai ulompi elektronikuori mahdollisimman täydelliseksi ylittämättä kyseisen kuoren elektronien enimmäismäärää.
Määritä kukin rakenteen elementti tarkastelemalla sen kemiallista kaavaa. Esimerkiksi hiilidioksidin kaava on CO2. Siksi sillä on yksi hiiliatomi ja kaksi happiatomia.
Etsi kukin elementti jaksollisesta taulukosta. Merkitse muistiin kukin ryhmä tai sarakkeen numero. Tämä heijastaa, kuinka monta valenssielektronia elementillä on. Esimerkiksi hiili on ryhmässä 4A ja happi on ryhmässä 6A; siksi hiilellä on neljä valenssielektronia ja hapella kuusi.
Lisää kaikkien elementtien valenssielektronit. Tämä on pisterakenteelle käytettävissä olevien elektronien kokonaismäärä. Koska 4 + 6 + 6 = 16, hiilidioksidin Lewis-rakenteessa on 16 elektronia.
Määritä mikä elementti on vähiten elektronegatiivista tai jolla on heikoin vetovoima elektroneille, katsomalla elektronegatiivisuuskaaviosta tai tutkimalla elementin sijaintia jaksollisten muiden elementtien suhteen Pöytä. Elementit lisäävät yleensä elektronegatiivisuutta vasemmalta oikealle ja alhaalta ylös. Hiili on yhdisteen vähiten elektronegatiivinen elementti, jonka arvo on 2,5.
Aseta pienin elektronegatiivinen elementti rakenteen keskelle ja ympäröi se sitten muiden atomien kanssa. Vety on yleensä poikkeus tästä säännöstä, ja se on harvoin keskeinen atomi. Hiilidioksidin rakenne alkaisi näin: O C O.
Piirrä suora viiva kunkin syrjäisen atomin ja keskiatomin välille edustamaan yhtä sidosta. Esimerkiksi O - C - O.
Vähennä sitoutuvien elektronien kokonaismäärä käytettävissä olevien elektronien lukumäärästä. Muista, että jokaiseen yksittäiseen sidokseen liittyy kaksi elektronia. Koska kussakin on kaksi sidosta, jotka sisältävät kaksi elektronia, hiilidioksidirakenteelle on käytettävissä vielä 12 elektronia.
Aseta pisteet edustamaan jäljellä olevia elektroneja jokaisen ulkopuolisen atomin ympärillä, kunnes sen valenssikuori on täynnä. Vety vaatii kaksi elektronia ja ei-metallit yleensä kahdeksaa.
Lisää kaikki jäljellä olevat elektronit keskiatomiin. Jos elektroneja ei ole jäljellä, mutta keskiatomissa on vähemmän elektroneja kuin se aloitti, tämä osoittaa, että rakenne ei ole vielä valmis. Esimerkiksi hiili antoi vain yhden elektronin jokaiseen sitoutuneeseen pariin. On kaksi sidottua paria, joten se muodostaa kaksi elektronia. Silti hiilellä on neljä valenssielektronia. Kaavio vaatii lisätyötä.
Luo kaksois- tai kolmoissidoksia keski- ja syrjäisimpien atomien välille, jos keskiatomin valenssikuori ei ole täynnä ja parit sitoutumattomia elektroneja ovat lähellä.
Jos elektroni on ioni, lisää tai vähennä varauksen osoittama elektronien määrä sitoutumattomasta parista.
Kirjoita jokaisen vaikuttavan elementin viereen varaus, joka on yhtä suuri kuin lisäämäsi tai vähentämäsi elektronien määrä.
Tarvittavat asiat
- Elementtien jaksollinen taulukko
- Elektronegatiivisuuskaavio
Vinkkejä
Lisää sitoutumattomia elektroneja aina pareittain.