Kuinka laskea laimennuksia

Mitä haluat pitkän, kuuman auringon päivän jälkeen: puhdasta sitruunamehua tai limonadia? Puhdas sitruunamehu ei todennäköisesti osu paikalle. Limonadi olisi toisaalta täydellinen.

Tämä johtuu siitä, että vaikka limonadi sisältää jonkin verran sitruunamehun makua, se on laimennettu vedellä ja parannettu sokerilla, jotta siitä tulisi juuri tarvitsemasi. Samoin kuin puhtaan, tiivistetyn sitruunamehun juominen ei ole kovin houkutteleva, tutkijat eivät useinkaan tarvitse puhtaita, tiivistettyjä kemikaaleja haluamansa työn tekemiseen.

Pohjimmiltaan laimennus tarkoittaa yksinkertaisesti sen, että alkuperäisestä liuoksesta tulee vähemmän vahva. Esimerkiksi veden lisääminen puhtaaseen sitruunamehuun siten, että sitruunan maku säilyy ja suuhun puhdas sitruunamehu ei ole aivan yhtä vahva, on laimennus.

A toimiva ratkaisu on vähemmän keskittynyt ratkaisu, jonka kanssa haluat työskennellä. A varastoliuos on väkevöity liuos, josta aloitat. Joten miten saat toimivan ratkaisun? No, lisäät

Oletetaan, että sinulla on 6 M suolahapon varastoliuos (HCl), ja tarvitset 100 ml 0,5 M HCl: ää työskennellessäsi laboratoriossa. Sinun on otettava jonkin verran kantaliuosta ja lisättävä siihen laimenninta (tässä tapauksessa vettä), jotta saataisiin vähemmän konsentroitu liuos. Annetaan näille eri arvoille ennen jatkamista, jotta niiden seuranta on helpompaa.

1. Sinulla olevaa varastoliuosta kutsutaan nimellä M₁ tai molaarisuus yksi. Alaindeksi numero yksi viittaa siihen, että tämä on alkuperäinen pitoisuus.

2. Haluttu työskentelyliuoksen pitoisuus kutsutaan M: ksi₂ tai molaarisuus 2. Alaindeksi numero kaksi viittaa siihen, että tämä on toinen tekemäsi ratkaisu.

3. Haluttu työskentelyliuoksen tilavuus kutsutaan V: ksi₂ tai äänenvoimakkuus 2. Tämä määrä on kuinka paljon ratkaisua haluat tehdä toimimaan laboratoriossa.

Nyt kun olet määritellyt nämä termit, on oikeastaan ​​yhtälö, jonka avulla voit laskea käytettävän varastoliuoksen määrän (V₁).

Tätä yhtälöä kutsutaan laimennusyhtälö:

Tässä esimerkissä:

Muuttujien korvaaminen antaa sinulle:

Voit nyt ratkaista V: n₁:

Tämä tarkoittaa, että 100 ml: n 0,5 M HCl-liuoksen valmistamiseksi otat 90 ml vettä ja lisäät 10 ml 5 M HCl: ää.

Prosentuaaliset ratkaisut voivat viitata yhteen kolmesta asiasta, joten 10 prosentin ratkaisu voi viitata johonkin seuraavista:

% w / w = paino / paino

Painoprosentti luetaan painoprosentteina ja tarkoittaa, että liuoksen koostumukselle on tunnusomaista tietyn aineen paino suhteessa laimennusaineen painoon. Esimerkiksi 10-painoprosenttinen etikkahappoliuos tarkoittaa, että 100 grammaa liuosta sisältää 10 g etikkahappoa ja 90 g vettä.

% w / v = paino / tilavuus

% w / v luetaan "tilavuusprosenttina" ja tarkoittaa, että liuoksen koostumukselle on tunnusomaista tietyn aineen paino suhteessa laimennusaineen tilavuuteen. Sitä tulisi käyttää puhuttaessa kiinteän kemikaalin liuottamisesta nestemäiseen laimennusaineeseen. Esimerkiksi 10% w / v NaCl-liuos tarkoittaa, että 10 grammaa NaCl: a lisättiin liuokseen, jonka lopullinen tilavuus nostettiin 100 ml: ksi.

% v / v =% tilavuus / tilavuus

% w / v luetaan tilavuusprosentteina ja tarkoittaa, että liuoksen koostumukselle on tunnusomaista tietyn aineen paino verrattuna laimennusaineen tilavuuteen. Sitä tulisi käyttää puhuttaessa nestemäisen kemikaalin liuottamisesta nestemäiseen laimennusaineeseen. Esimerkiksi 10-prosenttinen HCl-liuos tarkoittaa, että 10 ml HCI: ää lisättiin 90 ml: aan vettä liuoksen saamiseksi, jonka lopullinen tilavuus on 100 ml.

Laimennusyhtälö toimii myös silloin, kun varastoon ei liity molaarisuutta. Oletetaan, että joku antaa sinulle 10-prosenttisen natriumatsidin kantaliuoksen, ja sinun on tehtävä 500 ml 0,1-prosenttista työliuosta. Voit käyttää samaa yhtälöä tekemään niin kuin tässä:

Tämä tarkoittaa, että tarvitset 5 ml 10-prosenttista kantaliuosta ja 495 ml laimenninta.

Niin kauan kuin sinulla on kolme tietoa liitettäväksi laimennusyhtälö pystyt ratkaisemaan viimeisen tuntemattoman. Nyt sinulla on nopea tapa laskea laimennokset, kun sinulla on kantaliuos.