Huoneen lämpötilassa tarvitset vähintään 100 grammaa vettä noin 35 gramman suolan liuottamiseksi; Kuitenkin, jos lämpötila muuttuu, muuttuu myös suolan määrä, jonka vesi voi liuottaa. Pistettä, jossa vesi ei voi enää liuottaa suolaa, kutsutaan kylläisyydeksi, ja näin tapahtuu, kun lisäämäsi suola menee vain liuoksen pohjaan. On myös useita tekijöitä, jotka helpottavat suolan liukoisuutta veteen.
TL; DR (liian pitkä; Ei lukenut)
Yleensä voit liuottaa 35 grammaa suolaa 100 ml: aan vettä. Lämpötilan nostaminen voi kuitenkin auttaa sinua liukenemaan enemmän.
Lämpötilan nousu
Suurin osa aineista diffundoituu vedessä suoraan suhteessa lämpötilan nousuun. Jotkut alkuaineet liukenevat myös helposti veteen pienimmällä lämpötilan nousulla, kuten suolakaliumnitraatti. Lämpötilan nousu vaikuttaa vain vähän natriumkloridin tai pöytäsuolan liukoisuuteen. Tämän lisäksi suola lisää myös lämpötilaa, jossa vesi kiehuu. 100 grammassa melkein kiehuvaa vettä (noin 200--221 astetta F), voit lisätä noin 40 grammaa suolaa ennen kuin se kyllästyy.
Lämpötilan lasku
Suola liukenee nopeammin kuumaan veteen kuin kylmään veteen. Lämmitykseen päinvastoin suola alentaa lämpötilaa, jossa vesi jäätyy. Suolan lisääminen liuenneena aineena veteen (liuottimeen) veden jäätymislämpötilassa häiritsee veden tasapainoa. Suolamolekyylit kilpailevat vesimolekyylien kanssa ja syrjäyttävät ne, mutta hylkäävät tässä vaiheessa muodostuneen jään. Suola nostaa veden sulamispistettä, mikä tarkoittaa, että suola hidastaa jään sulamista. Lisää suolaa lisää huomattavasti matalampaa veden sulamis- ja jäätymispistettä.
Kylläinen vs. Tyydyttymätön suolaliuos
Tyydyttymättömässä suolaliuoksessa liuenneet molekyylit (suola) hydratoituvat liuottimen (veden) avulla, mikä vähentää suolakiteiden kokoa ja lopulta liuottaa suolan. Kyllästetyssä liuoksessa saavutetaan tasapainopiste, jossa kidehiukkaset joko haihtuvat jatkuvasti tai tarttuvat kiteeseen muodostaen pienempiä kiteitä vedessä. Huoneen lämpötilassa kyllästymispiste saavutetaan, kun vesi ei enää kykene ottamaan sisään mitään suolamolekyylejä, muodostaen siten kaksi erillistä kerrosta liuotinta (suola) ja liuotinta (vesi). Useissa asteissa veden jäätymispisteen alapuolella, noin -5,98 ° F, vesi ei enää voi pitää enää suolamolekyylejä. Tässä vaiheessa havaitaan kiinteän jään ja kidesuolan seos.
Suolan tyyppi
Yksi tekijä, joka on otettava huomioon tutkittaessa suolan liukoisuutta veteen, on käytetty suola. Esimerkiksi kivisuola diffundoituu vähemmän helposti kuin pöytäsuola tai tölkkisuola. Tämä johtuu siitä, että kivisuolassa on enemmän epäpuhtauksia, jotka vievät enemmän aikaa vesimolekyylien hajoamiseen.