Hapon vaikutukset erilaisiin metalleihin

Hapot voivat syövyttää monia erilaisia ​​metalleja tai kuluttaa niitä kemiallisten prosessien kautta. Kaikki metallit eivät kuitenkaan reagoi happojen kanssa samalla tavalla, ja jotkut metallit ovat alttiimpia korroosiolle kuin toiset. Jotkut metallit reagoivat kiivaasti happojen kanssa - yleisiä esimerkkejä ovat natrium ja kalium -, kun taas toiset, kuten kulta, eivät reagoi useimpien happojen kanssa.

Jaksollisen järjestelmän ensimmäisen ryhmän metallit luokitellaan alkalimetalleiksi, kun taas toisessa metallimetallit. Molemmat ryhmät reagoivat veden kanssa ja reagoivat vielä voimakkaammin happojen kanssa. Nämä reaktiot tuottavat vetykaasua. Kalsiumin, magnesiumin ja litiumin kanssa reaktio on melko lempeä, mutta ryhmässä kauempana olevat metallit reagoivat kiivaasti, tuottaen tarpeeksi lämpöä vetykaasun sytyttämiseksi ja räjähdyksen aikaansaamiseksi.

Jalometallit ovat toisessa ääripäässä: ne kestävät korroosiota kosteassa ilmassa eivätkä reagoi helposti laimennettujen tai heikkojen happojen kanssa. Esimerkiksi kulta ei edes reagoi typpihapon, vahvan hapettimen, kanssa, vaikka se liukenee vesiregioon, väkevän typpi- ja suolahapon liuokseen. Platina, iridium, palladium ja hopea ovat kaikki jalometalleja ja kestävät hyvin happojen korroosiota. Hopea reagoi kuitenkin helposti rikin ja rikkiyhdisteiden kanssa. Nämä yhdisteet antavat hopealle pilaantuneen ulkonäön.

Rauta on melko reaktiivinen; kosteassa ilmassa. se hapettuu muodostaen ruostetta, rautaoksidien seosta. Hapettavat hapot, kuten typpihappo, reagoivat raudan kanssa muodostaen passiivisen kerroksen raudan pinnalle; tämä passiivikerros suojaa alla olevaa rautaa hapon lisähyökkäyksiltä, ​​vaikkakin kerroksen hauraat oksidit voivat hiutua ja jättää sisämetallin paljaaksi. Hapettamattomat hapot, kuten kloorivetyhappo, reagoivat raudan kanssa muodostaen rauta (II) suoloja - suoloja, joissa rautatomi on menettänyt kaksi elektronia. Yksi esimerkki on FeCl2. Jos nämä suolat siirretään emäksiseen liuokseen, ne reagoivat edelleen muodostaen rauta (III) suoloja, joissa rauta on menettänyt kolme elektronia.

Alumiinin tulisi teoriassa olla reaktiivisempaa kuin rauta; käytännössä alumiinin pinta on kuitenkin suojattu passiivisella alumiinioksidikerroksella, joka toimii kuin ohut peite suojaamaan alla olevaa metallia. Hapot, jotka muodostavat kompleksin alumiini-ionien kanssa, voivat syödä tiensä oksidipäällysteen läpi, joten väkevä suolahappo voi liuottaa alumiinin. Sinkki on myös erittäin reaktiivinen eikä siinä ole alumiinista löytyvää passivointikerrosta, joten se vähentää vetyioneja hapoista kuten suolahaposta vetykaasuksi. Reaktio on paljon vähemmän väkivaltainen kuin alkali- ja maa-alkalimetallien vastaavat reaktiot. Se on yleinen tapa luoda pieniä määriä vetyä käytettäväksi laboratoriossa.