Koska John Dalton totesi atomien olemassaolon 1800-luvun alussa, niitä on pidetty aineen rakennuspalikoina. Tutkijat tietävät nyt, että atomit itse rakennetaan pienemmistä hiukkasista, jotka puolestaan koostuvat vielä pienemmistä, eikä kukaan todellakaan tiedä kuinka pitkälle regressio menee.
Konstruktiivisella puolella atomit kuitenkin muodostavat kaikki fysikaalisen maailman ja kaiken sen muodostavat kemialliset yhdisteet.
Mitä kutsutaan atomiryhmäksi?
Täytä tyhjä kohta: "A __koostuu kahdesta tai useammasta atomista, joita kemialliset sidokset pitävät yhdessä. "Vastauksia on enemmän kuin yksi, mutta luultavasti ensin mieleesi tullut "molekyyli". Jokainen kahden tai useamman atomin ryhmittely on a molekyyli. Jotkut ovat hyvin yksinkertaisia, kuten hengittävät happimolekyylit, jotka muodostuvat kahdesta happiatomista (O2), ja jotkut niistä ovat valtavia, kuten TTN-geenit ihmiskehossa. Hiilestä, vedystä, hapesta, typestä ja rikistä koostuva ns. Titan-molekyyli koostuu huikeasta 539 030 atomista.
Toinen sana, jota voit käyttää tyhjänä, on "yhdiste". A yhdiste on molekyyli, joka on aine, joka koostuu kahdesta tai useammasta alkuaineesta, jotka on yhdistetty kemiallisesti määrätyssä suhteessa. Se sisältää enemmän kuin yhden elementin tai atomityypin. Yhdiste on aina molekyyli, mutta molekyyli ei aina ole yhdiste. Titan-molekyyli on yhdiste, ja yksinkertaisempia esimerkkejä yhdisteistä ovat natriumkloridi (NaCl) tai pöytäsuola ja divetyoksidi (H2O) tai vettä.
Kuinka atomit yhdistyvät muodostaen molekyylin?
Muista ymmärtää atomien yhdistyminen pienemmistä hiukkasista. Niitä kutsutaan elektroniksi, protoniksi ja neutroniksi. Elektroneilla on negatiivinen varaus, protoneilla on yhtä suuri positiivinen varaus ja neutroneilla ei ole varausta. Atomilla on yhtä suuri määrä elektroneja ja protoneja, mikä tekee siitä sähköstaattisesti neutraalin, mutta jos elektrostaattisella neutraalisuudella olisi merkitystä, atomit eivät koskaan yhdistyisi.
Elektronit kiertävät ydintä erillisillä kiertoradoilla tai säikeissä, joihin mahtuu kiinteä määrä niitä, ja tämä määrä kasvaa kiertoradan säteellä.
Jos atomista puuttuu elektroneja kuoren, yleensä sen ulkomaisen, täyttämiseksi, se on epätasapainossa ja saadakseen aikaan vakaus, se pyrkii saamaan ne toisesta atomista kahdella tavalla. Se voi "varastaa" elektronin (runsaammin, toinen atomi voi "lahjoittaa" sen) tai kaksi atomia voivat jakaa elektroneja. Kummassakin tapauksessa atomit sitoutuvat kemiallisesti molekyylin muodostamiseksi.
Kun atomi lahjoittaa elektronin toiselle, molemmista atomeista tulee ioneja, joilla kaikilla on vastakkainen varaus, ja ne sitoutuvat sähköstaattiseen vetovoimaan. Tätä kutsutaan ionisidokseksi. Kun atomit jakavat elektroneja täydentääkseen toistensa ulkokuoret, ne muodostavat kovalenttisen sidoksen, joka ei ole yhtä vahva kuin ionisidos, mutta se on paljon yleisempää.
Molekyylien tyypit
Jos et halua kutsua molekyylejä yhdisteiksi, voit erottaa ne homonukleaarisista, mikä tarkoittaa, että ne koostuvat yhdestä elementistä, tai heteronukleaarisista, mikä tarkoittaa, että ne koostuvat useammasta kuin yhdestä elementistä. H2, O2 ja P4 ovat esimerkkejä edellisistä, kun taas CO2, HCI ja CH4 ovat esimerkkejä jälkimmäisistä. Heteronukleaaristen molekyylien luettelo on selvästi paljon pidempi kuin homonukleaaristen molekyylien, koska useimmat molekyylit ovat yhdisteitä.
Molekyylit eivät ole aina sähköstaattisesti neutraaleja. Ionimolekyylit yhdistyvät tavalla, joka jättää niille varauksen, ja ne voivat muodostaa ionisidoksia muiden molekyylien kanssa. Jotkut molekyylit, kuten vesimolekyyli, ovat polaarinen, koska tapa, jolla atomit yhdistyvät, luo toisella puolella positiivisen nettovarauksen ja toisella puolella negatiivisen varauksen. Tämä varaus ei ole yhtä vahva kuin kemiallisen sidoksen muodostava, mutta se on riittävän vahva tuottamaan outoa ja tärkeää käyttäytymistä.