Jaksotaulukko on järjestetty sarakkeiksi ja riveiksi. Protonien lukumäärä ytimessä kasvaa lukemalla jaksoittaista taulukkoa oikealta vasemmalle. Jokainen rivi edustaa energiatasoa. Kunkin sarakkeen elementeillä on samanlaiset ominaisuudet ja sama määrä valenssielektroneja. Valenssielektronit ovat elektronien lukumäärä uloimmassa energiatasossa.
Elektronien lukumäärä
•••Tomasz Wyszoamirski / iStock / Getty Images
Kunkin energiatason elektronien määrä näkyy jaksollisessa taulukossa. Elementtien lukumäärä kullakin rivillä osoittaa, kuinka monta elektronia tarvitaan kunkin tason täyttämiseen. Vety ja helium ovat jaksollisen taulukon ensimmäisellä rivillä tai jaksolla. Siksi ensimmäisellä energiatasolla voi olla yhteensä kaksi elektronia. Toisella energiatasolla voi olla kahdeksan elektronia. Kolmannella energiatasolla voi olla yhteensä 18 elektronia. Neljännellä energiatasolla voi olla 32 elektronia. Aufbau-periaatteen mukaan elektronit täyttävät ensin alhaisimmat energiatasot ja rakentuvat korkeammille tasoille vain, jos energiataso ennen kuin se on täynnä.
Orbitalit
•••Roman Sigaev / iStock / Getty Images
Jokainen energiataso koostuu alueista, jotka tunnetaan kiertoradana. Kiertorata on todennäköisyysalue, jolla elektronit löytyvät. Jokaisella energiatasolla, lukuun ottamatta ensimmäistä, on useampi kuin yksi kiertorata. Jokaisella kiertoradalla on erityinen muoto. Tämä muoto määräytyy kiertoradalla olevien elektronien energian avulla. Elektronit voivat liikkua mihin tahansa kiertoradan muotoon satunnaisesti. Kunkin elementin ominaisuudet määräytyvät kiertoradan elektronien avulla.
S Orbital
•••Archeophoto / iStock / Getty Images
S-kiertorata on muotoinen palloksi. S-kiertorata on aina ensimmäinen, joka täytetään jokaisella energiatasolla. Jaksollisen kahden ensimmäisen sarakkeen nimi on s-lohko. Tämä tarkoittaa, että näiden kahden kolonnin valenssielektronit esiintyvät s-kiertoradalla. Ensimmäinen energiataso sisältää vain s-kiertoradan. Esimerkiksi vedyllä on yksi elektroni s-kiertoradalla. Heliumilla on kaksi elektronia s-kiertoradalla, jotka täyttävät energiatason. Koska heliumin energiataso on täytetty kahdella elektronilla, atomi on vakaa eikä reagoi.
P Orbital
•••carloscastilla / iStock / Getty Images
P-kiertorata alkaa täyttyä, kun s-kiertorata on täytetty jokaisella energiatasolla. Energiatasoa kohti on kolme p-orbitaalia, joista kukin on muotoiltu potkurin siipimaisesti. Kummassakin p-orbitaalissa on kaksi elektronia, yhteensä p-orbitaaleissa kuusi elektronia. Hundin säännön mukaan jokaisen p-kiertoradan energiatasoa kohti on vastaanotettava yksi elektroni ennen toisen elektronin ansaitsemista. P-lohko alkaa pylväästä, joka sisältää booria, ja päättyy jalokaasujen pylvääseen.
D- ja F-Orbitalit
•••agsandrew / iStock / Getty Images
D- ja f-orbitaalit ovat hyvin monimutkaisia. Energiatasoa kohti on viisi d-orbitaalia, alkaen kolmannesta energiatasosta. Siirtymämetallit muodostavat d-orbitaalit. Energia tasoa kohti on seitsemän f-orbitaalia viidennestä energiatasosta alkaen. Lantanidi ja aktinidi muodostavat f-orbitaalit.