Kemiallisessa reaktiossa sekä reagensseilla että niiden muodostamissa tuotteissa on ns. "Muodostumislämpöjä". Ilmaisee symboli "ΔHf" (delta HF), muodostumislämpö on tärkeä osa kemiallisen energiansiirron ymmärtämisessä reaktioita. Minkä tahansa tuotteen tai reagenssin ΔHf laskemiseksi sinulla on oltava käsillä reaktion tuottama kokonaislämpö (ΔH) sekä kaikkien muiden reagenssien ja / tai tuotteiden ΔHf-arvo, jotka kaikki antavat kemiaongelmastasi sinä.
Vaihe 1: Määritä yhtälö
Järjestä annetut ΔHf- ja ΔH-arvosi seuraavan yhtälön mukaisesti: ΔH = ΔHf (tuotteet) - ΔHf (reagoivat aineet).
Kuvittele esimerkiksi, että haluat tietää asetyleenin ΔHf: n2H2, reaktiolle C2H2 (g) + (5/2) O2 (g) -> 2CO2 (g) + H2O (g), asetyleenin palaminen, jonka AH on -1,256 kJ / mol.
Tiedät, että CO: n ΔHf2 on -394 kJ / mol ja H: n Hf2O on -242 kJ / mol. Alkuainreagensseilla ja tuotteilla, kuten happikaasulla, ei ole määritelmän mukaan "muodostumislämpöä"; ne ovat olemassa, on niiden muoto luonnollisesti.
Tietäen kaiken tämän, voit kirjoittaa seuraavan: ΔH = ΔHf (tuotteet) - ΔHf (reagenssit) tai
-1,256 = (2 × (-394) + (-242)) - AHf (C2H2),
jonka voit järjestää uudelleen seuraavasti:
ΔHf (C2H2) = [2 ×(-394) + (-242)] +1,256.
Huomaa, että sinun on kerrottava CO: n ΔHf2 kahdella johtuen "2" -kertoimesta sen edessä reaktioyhtälössä.
Vaihe 2: Ratkaise yhtälö
Ratkaise yhtälö ΔHf: lle. Esimerkin tapauksessa ΔHf (C2H2),
ΔHf (C2H2) = [2 ×(-394) + (-242)] - (-1,256).
= (-1 030) + 1 256 = 226 kJ / mol.
Vaihe 3: Vahvista merkki
Säädä ΔHf-arvosi merkki riippuen siitä, koskeeko se tuotetta vai reagenssia. Tuotteen ΔHf-arvot ovat aina negatiivisia, kun taas reagenssien arvot ovat aina positiivisia. Kuten C2H2 on reagenssi, sen AHf on positiivinen. Siksi ΔHf (C2H2) = 226 kJ / mol.
Vinkkejä
ΔHf- ja ΔH-arvot ilmoitetaan aina kilojouleina moolia kohti, missä "kilojoule" on kansainvälinen lämmön tai energian yksikkö ja "mooli" on yksikkö, joka kuvaa hyvin suuren määrän a yhdiste.