Kalorimetri on laite, joka voi mitata kemiallisessa reaktiossa vapautunutta tai absorboitunutta lämpöä. Esimerkki yksinkertaisesta kalorimetristä on vedellä täytetty styrokuppikuppi, jossa on osittain suljettu kansi. Lämpömittari asetetaan pienen aukon läpi veden lämpötilan muutoksen mittaamiseksi. On myös kehittyneempiä kalorimetrityyppejä. Kalorimetrin kalibrointi on suhteellisen yksinkertaista ja se voidaan suorittaa muutamassa vaiheessa.
Mittaa havaittu lämpötilan muutos todellisella lämpötilan muutoksella, joka johtuu lämmönsiirrosta. Yksinkertainen tapa tehdä tämä on lähettää virta kalorimetrin läpi tietyn ajan.
Kirjoita yhtälö Q = I x V x T. I edustaa virtaa, T edustaa aikaa ja V edustaa jännitettä. Käytä tätä yhtälöä laskemaan Q, joka edustaa lämpömäärää, joka syötetään kalorimetrille reaktion jälkeen.
Käytä havaittua lämpötilan nousua laskeaksesi lämpökapasiteetti kalorimetrin. Tätä kutsutaan myös kalorimetrin vakiona. Yhtälö on seuraava: C = Q / (lämpötilan muutos). Sinun on syötettävä Q ja havaittu lämpötilan muutos kalorimetrin vakion selvittämiseksi.
Käytä yhtälöä Q = C x (lämpötilan muutos, kun aine poltetaan kalorimetrissä). C-arvon arvoksi voit antaa vastauksen vaiheesta 3. Lämpötilan muutokseksi syötetään havaittu lämpötilan muutos, kun kyseinen aine poltetaan kalorimetrissä.