Kemiassa termi "saanto" viittaa tuotteen tai tuotteiden määrään, jonka kemiallinen reaktio tuottaa tai "tuottaa". Tuottoja on kahdenlaisia: teoreettiset ja todelliset tuotot. Kun määrität reaktion "todellisen" saannon tuotteen määrän perusteella, jonka pystyt "eristämään" reaktiokammiosta, joissakin kemian oppikirjoissa sitä kutsutaan "eristetty saanto". Vertaa tätä "eristettyä tuottoa" teoreettiseen tuottoon laskeaksesi "prosenttiosuuden" - kuinka paljon tuotetta olet saanut siitä, kuinka paljon odotit saada.
Tasapainota kemiallinen yhtälösi varmistamalla, että vasemmalla puolella on täsmälleen sama määrä kutakin atomia kuin oikealla. Voit edustaa kiinteän kuparinitraatin, Cu (NO3) 2 hajoamista kuparioksidijauheeksi, typpidioksidikaasu ja happikaasu esimerkiksi käyttämällä epätasapainoista yhtälöä Cu (NO3) 2 -> CuO + NO2 + O2. Huomaa ensin, että vasemmalla puolella on kaksi typpeä ja oikealla vain yksi. Korjaa tämä lisäämällä kerroin "2" NO2: n eteen. Laske vasemmanpuoleiset hapet - niitä on kuusi - ja oikealla - on seitsemän. Koska voit käyttää vain kokonaislukukerroimia, lisää pienin ("2") Cu (NO3) 2: n eteen. Lisää toinen "2" "CuO": n eteen kuparien tasapainottamiseksi ja happien laskemiseksi uudelleen - vasemmalla puolella on 12 ja oikealla 8. Pidä mielessä, että myös typpeä on nyt neljä, vaihda typen edessä oleva "2" arvoon "4" - yhtälösi on nyt tasapainossa, koska 2Cu (NO3) 2 -> 2CuO + 4NO2 + O2.
Laske reaktanttisi ja tuotteidesi "moolimassa" -arvot pitäen mielessä, että sinun ei tarvitse huolehtia kaasuista lainkaan prosenttiosuuksille. Esimerkkireaktiota varten sinun on siis laskettava kuparinitraatin ja kuparioksidin moolimassa. Määritä jaksollisen taulukon avulla sekä Cu (NO3) 2: n että CuO: n molekyylipainot amuissa - 187,56 amu ja vastaavasti 79,55 amu. Niiden vastaavat moolimassat ovat vastaavasti 187,56 grammaa ja 79,55 grammaa.
Määritä, kuinka monella moolilla reagenssia aloitat. Kuvittele esimerkkireaktiota, että sinulla on 250,04 grammaa kuparinitraattia. Muunna tämä mooli mooleiksi seuraavasti: 250,04 g Cu (NO3) 2 x (1 mol Cu (NO3) 2 / 187,57 g Cu (NO3) 2) = 1,33 mol Cu (No3) 2.
Laske kuinka monta grammaa tuotetta odotat olevan - teoreettinen saantosi. Tasapainoisesta reaktiostasi, 2Cu (NO3) 2 -> 2CuO + 4NO2 + O2, huomaa, että kaksi moolia kuparia nitraatin pitäisi tuottaa kaksi moolia kuparioksidia - toisin sanoen, sinun pitäisi lopulta saada sama määrä moolia kuparioksidia kuin aloitit moolilla kuparinitraattia, tai 1,33. Muunna kuparioksidimoolit grammoiksi käyttäen sen moolimassaa seuraavasti: 1,33 mol CuO x (79,55 g CuO / 1 mol CuO) = 105,80 g CuO.
Suorita reaktio ja punnitse tuotteesi elektronisella vaa'alla, ja käytä tätä arvoa sitten prosenttiosuuden laskemiseen. Esimerkiksi, jos 250,04 grammaa kuparinitraattia hajosi 63,41 grammaan kuparioksidia, kun kuumennettuna, saantosi prosenttiosuutena oli 63,41 g CuO / 105,80 g CuO - eristetty saanto teoreettiseen saantoon nähden - tai 59.93%.
Viitteet
- Wisc Online: Tuotteet kemiallisissa reaktioissa
Vinkkejä
- Voit määrittää aineen "molekyylipainon" lisäämällä yhteen painot, jotka jaksollinen taulukko antaa kullekin sen atomille. Esimerkiksi laskettaessa Cu (NO3) 2: n painoa katsotaan, että tämä yhdiste sisältää yhden kupariatomin, kaksi typpiatomia ja kuusi happiatomia. Katso jaksollisesta taulukostasi, että kuparin atomimassa on 63,55 grammaa, typen 14,01 grammaa ja hapen 16,00 grammaa. Lisää nämä yhteen - 63,55 + (2 x 14,01) + (6 x 16,00) - sen määrittämiseksi, että Cu (NO3) 2: n molekyylipaino on 187,57 amu.
- Muista, että ilmaisit "molaarisen" massan - aineen gramman määrän, joka on yksi "mooli" aine sisältää - käyttämällä samaa lukumäärää kuin molekyylipaino, vain grammaa "atomimassa" sijasta yksiköt "(amu).
kirjailijasta
Robert Schrader on kirjailija, valokuvaaja, maailmanmatkaaja ja palkitun Leave Your Daily Hell -blogin luoja. Kun hän ei ole matkalla, voit löytää hänet kauniista Austinista, TX, jossa hän asuu kumppaninsa kanssa.
Valokuvahyvitykset
Himmeä dekantterilasi vodkan kuvalle, kirjoittanut Galaiko Sergey from Fotolia.com