Kc on kemiallisen reaktion tasapainovakio. Kirjain c tarkoittaa, että reagenssimäärät ilmaistaan moolipitoisuutena. Reaktiolle A + B = AB tasapainovakio Kc määritellään [AB] / [A] [B]. Suluissa ilmoitetaan reagenssipitoisuudet, jotka on annettava Kc: n laskemiseksi. Esimerkiksi lasketaan Kc kahdelle reaktiolle. Ensimmäinen on hiilimonoksidin (CO) ja typpi (II) oksidin (NO) välinen hapetusreaktio ja toinen on ruokasoodan terminen hajoaminen.
Kirjoita ensimmäinen kemiallisen reaktion yhtälö. Se johtaa hiilidioksidiin (CO2) ja typpi (I) oksidiin (N2O) ja voidaan kirjoittaa CO + 2NO = CO2 + N2O. Huomaa, että tämä on homogeeninen tasapaino, ts. Kaikki komponentit ovat kaasuja. Oletetaan, että näiden yhdisteiden pitoisuudet ovat 2, 0,5, 1,2 ja 3 moolia / l vastaavasti CO: lle, 2NO: lle, CO2: lle ja N20: lle.
Kerro lähtöreagenssien (CO ja NO) pitoisuudet. Huomaa, että sääntö on, jos kemiallisen reaktion yhtälössä ennen yhdistettä on kerroin, kuin sen pitoisuutta on nostettava tämän kertoimen tehona. Kemiallisessa yhtälössä on kerroin 2 ennen NO: ta, joten [CO] x [NO] ^ 2 = 2 moolia / L x (0,5 moolia / L) ^ 2 = 1 mooli ^ 3 / L ^ 3.
Kirjoita toinen kemiallinen yhtälö ruokasoodan (NaHCO3) hajoamiseen, joka tapahtuu 200-300 astetta. 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H20. Huomaa, että tämä on heterogeeninen tasapaino. Hiilidioksidi ja vesihöyry ovat kaasuja, kun taas kaksi muuta yhdistettä ovat kiinteitä. Oletetaan, että näiden kahden kaasun pitoisuudet ovat 1,8 ja 1,5 moolia / l.
Kerro CO2 ja H2O pitoisuudet saadaksesi Kc. Tärkeä sääntö on, että kaikki kiinteässä tilassa olevat komponentit eivät sisälly tasapainovakioyhtälöön. Siten tässä tapauksessa Kc = [CO2] x [H20] = 1,8 moolia / L x 1,5 moolia / L = 2,7 moolia ^ 2 / L ^ 2.
kirjailijasta
Tämän artikkelin on kirjoittanut ammattikirjailija, kopio muokattu ja tosiasiat tarkistettu monipisteisen tarkastusjärjestelmän kautta varmistaakseen, että lukijamme saavat vain parasta tietoa. Jos haluat lähettää kysymyksiä tai ideoita tai yksinkertaisesti oppia lisää, katso alla oleva linkki meistä.