Annettaessa tasapainoinen reaktio aA + bB ⇋ cC + dD, tasapainovakio Kc, joskus kirjoitettu Keq tai vain K, määritellään
[C]c[D]d ÷ [A]a[B]b,
missä [C] ja [D] ovat tuotteiden tasapainomolaariset konsentraatiot ja [A] ja [B] ovat reagoivien aineiden tasapainomolaariset konsentraatiot pitoisuuksina moolina litrassa (mol / l). K: llä itsessään ei ole yksiköitä.
Suuret K-arvot, kuten 1 000 tai enemmän, tarkoittavat, että reaktio on mennyt melkein loppuun tasapainotilassa ja vähän reagensseista on jäljellä. Päinvastoin pieni K: n arvo, 0,001, tarkoittaa, että reaktio ei ole edennyt merkittävässä määrin. Tärkeää on, että K on lämpötilariippuvainen.
Esimerkki tasapainovakion laskemisesta
Seos, jossa on 0,200 M NO, 0,050 M H2ja 0,100 M H2O: n annetaan saavuttaa tasapaino. Tasapainossa NO: n pitoisuuden havaitaan olevan 0,080 M.
Tasapainovakion K arvoc reaktiolle
2 NO + 2H2 ⇋ N2+2 H2O
on [N2] [H2O]2 ÷ [EI]2[H2]2
Luo ICE-kaavio:
EI H2 N2 H2O
Alku 0,100 0,050 0 0,100
Muuta -2x -2x + x + 2x
Tasapaino 0,070?? ?
Ensinnäkin ratkaise x:
0,100 - 2x = 0,070, joten x = 0,015. Tämä tarkoittaa H: n tasapainopitoisuuksia2, N2ja H2O ovat 0,020, 0,015 ja 0,130 (lukekaa sarakkeet).
Korvaa nämä K: n yhtälöön:
[0.015][0.130]2÷ [0.070]2[0.020]2 = 0,0002535 ÷ 0,00000196 = 129,3 tai 1,29 x 102