Jotkut kemialliset reaktiot kuluttavat energiaa, ja toiset vapauttavat energiaa, yleensä lämpönä tai valona. Exergonisiin reaktioihin kuuluu bensiinin palaminen, koska bensiinissä oleva molekyyli, kuten oktaani, sisältää enemmän energiaa kuin vesi - ja hiilidioksidimolekyylit, jotka vapautuvat polttamisen jälkeen bensiini. Puun fotosynteesin käyttö kuoren muodostamiseksi hiilidioksidista ja vedestä on endergonista.
Biologiset reaktiot
Endergonic-reaktioita esiintyy usein biologisissa organismeissa, koska organismin on koottava monimutkaisia molekyylejä, kuten rasvoja ja aminohappoja, Johnson County Community Collegen mukaan. Vaikka nämä reaktiot kuluttavat energiaa, organismilla on kyky käyttää muun tyyppisiä molekyylejä, kuten sokereita, polttoaineena. Endergonic-reaktioita ei voi koskaan tapahtua ilman virtalähdettä.
Aktivointienergia
Exergoniset reaktiot vaativat yleensä vielä jonkin verran energiaa aloittaakseen, vaikka reaktio vapauttaa energiaa, kun se on valmis. Tämä ylimääräinen energia on
aktivointienergia, jonka molekyyli varastoi väliaikaisesti ennen aktivointienergian ja jonkin verran lisäenergian vapauttamista. Puuhiili vaatii energialähteen, kuten tulitikun, ennen kuin se syttyy, vaikka hiili vapauttaa paljon enemmän energiaa, kun se alkaa palaa.Palautuva reaktio
Endergoninen reaktio tunnetaan myös palautuvana reaktiona. Tukin polttaminen muuttaa päinvastoin reaktion, jota käytettiin tukin tuottamiseen, hajottaen tukissa olevat hiilihydraatit ja vapauttamalla hiiltä ja vettä lisäämällä pieni määrä lämpöä. Exergonic-reaktion kääntäminen palan polttamiseksi on vaikeampi, koska puun on kerättävä paljon enemmän energiaa auringolta tukin kokoamiseksi. Nebraskan yliopiston, Lincolnin mukaan, palautuvuus riippuu siitä, kuinka paljon lisäenergiaa kulisi käänteisen reaktion suorittamiseksi, ei siitä, onko käänteinen reaktio mahdollinen.
Energy Hill -kaavio
Energiamäen kaavio tarjoaa visuaalisen näytön, joka osoittaa, onko reaktio exergonic vai endergonic. Kaavio sisältää kaksi akselia, aika alaosassa ja kemiallisen liuoksen kokonaisenergia sivussa. Eksergoniselle reaktiolle energiamäärä nousee, kunnes liuoksella on tarpeeksi aktivointienergiaa, ja sitten se putoaa. Exergonic-reaktiota varten, kun liuoksella on riittävästi aktivointienergiaa, se voi joko jatkaa nousta tai pudota alemmalle tasolle, joka on edelleen korkeampi kuin alkuperäisen alkuperäinen energia molekyylejä.