Aineen määrää ajatellen on luonnollista ajatella, kuinka paljon se painaa tai kuinka paljon tilaa se vie. Koska eri aineiden tiheydet vaihtelevat, paino ja tilavuus eivät kuitenkaan ole kovin hyviä suuntaviivoja. Pieni, tiheä esine voi painaa paljon, ja siinä voi olla enemmän ainemolekyylejä kuin suuressa, ontossa esineessä. Tieteellisen laskennan tarpeiden täyttämiseksi kemistit ja fyysikot ovat määrittäneet "moolin" aineen määrän mittariksi. Yksi mooli on yhtä suuri kuin suunnilleen 6,022 kertaa 10 23. atomiatomiin tai molekyyliin. Aineen moolimassa määritellään suhteessa mooliin.
Moolimassa on suhde, jota käytetään muuntamaan massamittaus aineen määräksi. Tämä määrä ilmaistaan lukumääränä hiukkasia, kuten atomeja, molekyylejä tai ioneja. Se on jonkin massan ja sitä muodostavien hiukkasten määrän suhde. Se ilmaistaan yleensä grammoina moolia kohti, usein kirjoitettuna g / mol.
Moolimassa on erittäin tärkeä koetta aloitettaessa. Jos testaat periaatteita, jotka koskevat tiettyjä määriä ainetta, moolimassa antaa sinun selvittää, kuinka paljon sinun tulisi painaa mittakaavassa. Otetaan esimerkiksi kokeilu, jossa vaaditaan 2 moolia puhdasta hiiltä. Koska tiedät, että hiilen moolimassa on 12,01 g / mol, kerrot vain luvun kahdella moolilla saadaksesi selville, että sinun on painettava 24,02 g hiiltä.
Moolimassa on hyödyllinen myös kokeiden tulosten analysoinnissa. Jos kaksi yhtä suurta määrää moolia eri aineita vie erilaiset tilavuudet, se osoittaa, että suuremman tilavuuden aineen molekyylit ovat suurempia kuin pienemmän aineen molekyylit äänenvoimakkuus.
Moolimassaa käytetään myös määrittämään, mikä prosenttiosuus mikä tahansa yhdisteen alkuaine vaikuttaa yhdisteen kokonaispainoon. Tarkastellaan esimerkiksi näytettä, jossa on 28,00 g hiilimonoksidia. Koska tiedät, että hiilen moolimassa on 12,01 g / mol ja hapen moolimassa on 16,00 g / mol, hiili on vastuussa 12,01 / 28,00 kertaa 100: sta, joka on 42,89 prosenttia kokonaismassasta.
Atomien moolimassaa voidaan käyttää myös monimutkaisten molekyylien tarkkojen moolien selvittämiseen kokeilematta niitä suoraan. Lisäämällä moolimassa jokaiselle atomille, joka muodostaa molekyylin, huomaat, mikä on molekyylin moolimassa kokonaisuutena.