Lämmön ja lämpötilan ero voi olla vaikea ymmärtää. Pohjimmiltaan lämpö on aineen molekyylien kineettisen energian kokonaismäärä, ja se mitataan joulien yksikköinä (J). Lämpötila liittyy yksittäisten molekyylien keskimääräiseen kineettiseen energiaan, ja se mitataan asteina. Saman lämpömäärän levittäminen eri materiaaleille johtaa erilaisiin lämpötilan nousuihin aineen ominaislämpökapasiteetista riippuen. Voit laskea lopullisen lämpötilan, jos tiedät aineen määrän ja sen ominaislämpökapasiteetin.
Jaa aineelle toimitettu lämpöenergiamäärä jouleina aineen massaan grammoina (g). Esimerkiksi, jos 4000 joulea energiaa tuotettaisiin 500 g: aan vettä, laskisit 4000/500 = 8.
Jaa edellisen laskelman tulos aineen lämpökapasiteetilla. Kemiallisen aineen ominaislämpökapasiteetti saat yleensä valmistajan kirjallisuudesta tai tieteellisestä vertailulähteestä, kuten CRC: n kemian ja fysiikan käsikirjasta. Tämän laskelman tulos on aineen lämpötilan nousu celsiusasteiden yksikköinä. Veden ominaislämpökapasiteetti on g / 4,19 J - celsiusastetta. Esimerkissä laskelma olisi 8 / 4,19 = 1,9 celsiusastetta.
Lisää aineelle juuri saatu lämpötilan nousu. Tämä antaa sinulle lämpötilan lämmöntuoton jälkeen. Jos esimerkissä oleva vesi olisi alun perin ollut 25 astetta, sen lämpötila lämmityksen jälkeen olisi 25 + 1,9 = 26,9 celsiusastetta.
Lisää 273,1 juuri lasketun aineen lopulliseen lämpötilaan. Tämä on muuntokerroin, joka muutetaan celsiusasteiden yksiköistä kelvineiksi (K). Tuloksena on materiaalin lämpötila kelvineinä syötetyn lämmön jälkeen. Veden lämpötila olisi 26,9 + 273,1 = 300 K.