Oletetaan, että sinulla on seos, joka koostuu 12 grammasta (g) puhdasta sinkki (Zn) metallia ja 7,50 g rikistä (S), ja seos kuumennetaan reaktiolämpötilaan. Kirjoita kemiallisen reaktion yhtälö seuraavasti: Zn + S = ZnS.
Muunna Zn: n mooli Z: n moleiksi jakamalla Zn: n moolimassa Zn: n massaan seuraavasti: 12 g Zn x 1 mooli Zn / 65,38 g Zn = 0,184 moolia Zn. Muunna rikkimäärä mooliksi S seuraavasti: 7,5 g S x 1 mooli S / 32,06 g S = 0,234 myyrät S.
Huomaa kemiallisesta yhtälöstä, että 1 mooli Zn reagoi tarkalleen 1 moolin S: n kanssa tuottaakseen tarkalleen 1 mooli ZnS: ää. Huomaa, että läsnä on enemmän S: ää kuin tarvitaan Zn: n täydelliseksi muuntamiseksi ZnS: ksi, ja siksi Zn on rajoittava reagenssi. Tuotetun ZnS: n määrä riippuu rajoittavan reagenssin Zn määrästä, ei S: n määrästä.
Vähennä seoksessa olevat Zn: n moolit S: n mooleista, jotta löydät ylimääräisen S: n moolien määrän seuraavasti: 0,234 moolia S - 0,184 moolia Zn = 0,050 moolia S. Kerro ylimääräinen S: n mooli S: n moolimassa löytääksesi reagoimattoman S: n massan seuraavasti; 0,05 x 32,06 = 1,60 g S. Vähennä S: n ylimääräinen massa seoksen massasta reaktiomassan löytämiseksi seuraavasti: 12,00 + 7,5 - 1,60 = 17,9 g
Määritä reaktiotuotteen ZnS massa kertomalla tuotetun ZnS: n moolien määrä ZnS: n moolimassa seuraavasti: 0,184 moolia ZnS x 97,44 g ZnS / mooli ZnS = 17,9 g ZnS. Huomaa, että reaktiotuotteen ZnS massa ja reaktion massa ovat samat.
Toronton kotoisin oleva Michael Merry aloitti terveyden ja kuntoilun kirjoittamisen vuonna 2010. Hän osallistuu sivustoihin LIVESTRONG.COM, eHow ja Answerbag.com. Merryllä on laaja tausta kemian ja metallurgian tutkimuksessa, fysiikassa, ydinsäteilyanalyyseissä ja niihin liittyvissä tekniikoissa. Hän on innokas amatööri-tähtitieteilijä, kokenut shakkipelaaja sekä terveys- ja kuntoiluharrastaja. Michaelilla on tekniikan kandidaatin tutkinto Ryerson Universitystä.