Molaarinen höyrystyslämpö on energia, joka tarvitaan yhden moolin nesteen höyrystämiseen. Yksiköt ovat yleensä kilojoulia moolia kohden tai kJ / mol. Kaksi mahdollista yhtälöä voi auttaa määrittämään höyrystymisen molaarisen lämmön. Laske molaarinen höyrystyslämpö kirjoittamalla antamasi tiedot, valitsemalla olosuhteisiin sopiva yhtälö ja ratkaisemalla yhtälö annettujen paine- ja lämpötilatietojen avulla.
Kirjoita antamasi tiedot muistiin. Molaarisen höyrystyslämmön laskemiseksi sinun on kirjoitettava ongelman tiedot. Ongelma tuottaa joko kaksi paine- ja kaksi lämpötila-arvoa tai sublimaation molaarisen lämmön ja fuusiomolaarisen lämmön. Sublimoitumisen molaarinen lämpö on energia, joka tarvitaan yhden moolin kiinteän aineen sublimoimiseen, ja molaarinen fuusiolämpö on energia, joka tarvitaan yhden moolin kiinteän aineen sulattamiseen.
Päätä mitä yhtälöä haluat käyttää. Laskettaessa molaarista höyrystymislämpöä sinun on päätettävä, mitä yhtälöä käytät annettujen tietojen perusteella. Jos ongelma antaa kaksi paine- ja kaksi lämpötila-arvoa, käytä yhtälöä ln (P1 / P2) = (Hvap / R) (T1-T2 / T1xT2), missä P1 ja P2 ovat paineen arvot; Hvap on molaarinen höyrystyslämpö; R on kaasuvakio; ja T1 ja T2 ovat lämpötila-arvot. Jos ongelma tuottaa sublimaation molaarisen lämmön ja fuusion molaarisen lämmön, käytä yhtälöä Hsub = Hfus + Hvap, jossa Hsub on sublimaation molaarinen lämpö ja Hfus on fuusiomolaarinen lämpö.
Ratkaise yhtälö. Jos käytät yhtälöä ln (P1 / P2) = (Hvap / R) (T1-T2 / T1xT2); kaasuvakion arvo R on 8,314 J / Kxmol. Esimerkiksi, jos P1 = 402 mmHg, P2 = 600 mmHg, T1 = 200K ja T2 = 314K, niin Hvap on yhtä suuri kuin 1834 J / mol. Jaa sitten vastauksesi 1000: lla, koska 1 kilojoulessa on 1000 joulea. Sitten vastauksesta tulee 1,834 kJ / mol. Jos käytät yhtälöä Hsub = Hfus + Hvap, vähennät Hfus: n Hsub: sta. Esimerkiksi, jos Hsub = 20 kJ / mol ja Hfus = 13 kJ / mol, niin Hvap = 7 kJ / mol.