Jakamattomat elektronit tarkoittavat ulkoisia (valenssi) elektroneja, jotka eivät ole osa kovalenttista sidosta. Jaetut elektronit ovat niitä, jotka osallistuvat sidokseen. Vähennä jaettujen elektronien lukumäärä (sidokset x 2) valenssielektronien lukumäärästä jaettujen elektronien lukumäärän löytämiseksi.
Jaetut ja jakamattomat elektronit ovat valenssielektronikuoressa. Valenssielektronit muodostavat atomin "ulkopuolen" ja osallistuvat sitoutumiseen. On tärkeää, että jaetut ja jakamattomat elektronit lisäävät sopivan määrän valenssielektroneja.
Jokainen sidos edustaa kahta jaettua elektronia. Salisbury-yliopiston "Drawing Lewis Structures" kuvaa tätä menetelmää. Molekyyli, kuten NO2, kirjoitetaan O = N-O: ksi ja O-N = O: ksi. Jokainen viiva vastaa sidosta - jaettua elektroniparia. O-N = O: lla on typpi (N) -atomi, jossa on kuusi jaettua elektronia, kaksi kustakin sidoksesta.
Vähennä jokaiselle atomille jaetut elektronit valenssielektronien lukumäärästä. Hapessa (O) on kahdeksan valenssielektronia. Vasemmalla hapella O-N = O: ssa on 8 - 2 = 6 jakamatonta elektronia. Oikeassa hapessa on 8 - 2 (2) = 8 - 4 = 4 jakamatonta elektronia. Typpissä on myös kahdeksan kokonaisvalenssielektronia. NO2: ssa (O-N = O) keskityyppiatomissa on 8 - 3 (2) = 8 - 6 = 2 jakamatonta elektronia.
