Onko liimaus aineissa, jotka koostuvat erillisistä molekyyleistä?

Tuo kaksi magneettia lähelle toisiaan, ja tietyllä etäisyydellä, kaksi magneettia vetäytyvät toisiaan kohti ja kiinnittyvät sitten. Irrotettuna magneetit ovat edelleen ehjiä, vain erillään toisistaan. Jos molekyylit käyttäytyvät tällä tavalla - riippumatta siitä, ovatko ne yhdessä tai vedettyinä, ne säilyttävät molekyyli-identiteettinsä - niitä pidetään erillisinä molekyyleinä.

Erillinen molekyylit säilyttävät molekyylisen identiteettinsä, ja tällaiset molekyylit toimisivat erillisinä aineyksiköinä, kuten hiekanjyvät. Tämä selittäisi, miksi molekyylit tai elementit voisivat "tarttua" yhteen kemialliseen sidokseen.

Otetaan huomioon jatkuva, ei olisi teräviä jakautumia, ja yksi alkuaine tai molekyyli sulautuisi toiseen kemiallisessa sidoksessa. Tämä selittäisi vakauden tai magnetismin voiman. Huomaa, että molekyylit ovat ei pidetään erillisinä.

Diskreetti vs. jatkuva on analoginen kysymykseen siitä, toimivatko maailmankaikkeuden osatekijät hiukkasina vai aaltoina.

Diskreetissä näkökulmassa molekyylejä voidaan pitää erillisinä siitä, miten ne toimivat molekyylitasolla. Diskreetti hiukkaskemia pitää molekyylit tai elementit erillisinä vuorovaikutuksen puutteen mukaan.

Alkuainemuotoja voidaan pitää erillisinä. Elementti alkumuodossaan koostuu vain kyseisestä elementistä eikä sitä ole yhdistetty muihin elementteihin. Alku olisi luonnossa vapaa (yhdistämätön). Tällaisia ​​aineita, vaikkakin näennäisesti yksinkertaisilta, tuotetaan luonnossa harvoin puhtaassa muodossa.

Kaikki jalokaasut ovat alkuaineina. Esimerkki alkuaineena olevasta metallista olisi kulta, koska se löytyy luonnosta alkuaineena. Muita yhdistämättömiä elementtejä ovat kupari, hopea, rikki ja hiili.

Useat epämetalleista esiintyvät kaasuina huoneenlämpötilassa ja piimaamolekyyleinä: H₂, N₂, O₂, F₂Cl₂, Minä₂ ja Br₂. Nämä toimivat erillisinä molekyyleinä.

Harkitse myös molekyylejä, kuten vettä, jotka ovat erillisessä muodossa aineen eri tilojen, kuten nestemäisten tai kiinteiden, kautta. Kun jää sulaa, se muuttaa tilaa, mutta säilyttää erillisen identiteettinsä.

Muut kiinteät tilat eivät säilytä tätä erillistä identiteettiä. Esimerkiksi tavallinen suola, NaCl, hajoaa ioneiksi vesipitoisessa tilassa, eikä sitä pidetä erillisenä.

Erilliset molekyylit eivät yleensä ole vuorovaikutuksessa muiden molekyylien kanssa.

Dipoli-dipoli-vuorovaikutukset ja Lontoon dispersiovoimat ovat kaksi molekyylien välinen voimas jotka antavat erillisten molekyylien sitoutua toisiinsa niin monien pienten magneettien tavoin.

Dipoli-dipoli-vuorovaikutuksissa molekyyliin muodostuu osittainen varaus johtuen elektronien epätasaisesta jakautumisesta. Dipoli on pari vastakkaisia ​​varauksia, jotka on erotettu etäisyydellä. Dipoli-dipoli-vuorovaikutuksen erityistapaus on vetysidos.

Vetyliitos tapahtuu kahden erillisen molekyylin välillä. Vety sitoutumisessa jokaisessa molekyylissä on oltava vetyatomi, joka on kovalenttisesti sitoutunut toiseen atomiin, joka on enemmän elektronegatiivista. Enemmän elektronegatiivista atomia vetää jaetut elektronit kovalenttisessa sidoksessa itseensä kohti muodostaen osittaisia ​​positiivisia varauksia.

Tarkastellaan esimerkiksi vesimolekyyliä H₂O. Yhden vesimolekyylin vetysidoksen ja toisen happisidoksen välillä on vuorovaikutus, joka perustuu osittaisiin positiivisiin (vetyatomi) ja osittaisiin negatiivisiin (happiatomi) varauksiin.

Nämä kaksi pientä varausta tekevät jokaisesta erillisestä vesimolekyylistä heikon magneetin, joka houkuttelee muita erillisiä vesimolekyylejä.

Lontoon dispersiovoimat ovat heikoin molekyylien välinen voima. Se on väliaikainen vetovoima, joka tapahtuu, kun kahden vierekkäisen atomin elektronit ovat vuorovaikutuksessa muodostaen väliaikaisia ​​dipoleja.

Normaalisti vain napamolekyylit muodostavat dipoleja. Eli elementit, jotka sitovat ja joilla on melko suuri elektronegatiivisuusero. Jopa ei-polaarisilla molekyyleillä, joilla ei ole osittaisia ​​sähkövaroja, voi kuitenkin olla hetkellisiä, negatiivisia varauksia.

Koska elektronit eivät ole paikallaan, on mahdollista, että monet negatiivisesti varautuneista elektroneista voivat olla lähellä molekyylin toista päätä. Tällä hetkellä molekyylillä on hieman (vaikkakin hetkellinen) negatiivinen pää. Samalla toinen pää on hetkellisesti hieman positiivinen.

Tämä hetkellinen dipoli luo hetkellisen polaarisen luonteen ja voi antaa erillisten molekyylien olla vuorovaikutuksessa naapurimolekyylien kanssa.