Kuinka löytää massanumero

Jos sinulla on tietty yhdistemassa, voit laskea moolien lukumäärän. Toisaalta, jos tiedät kuinka monta moolia yhdistettä sinulla on, voit laskea sen massa. Kummassakin laskelmassa sinun on tiedettävä kaksi asiaa: yhdisteen kemiallinen kaava ja sen muodostavien alkuaineiden massanumerot. Elementin massanumero on yksilöllinen tälle elementille, ja se on lueteltu jaksollisen järjestelmän elementin symbolin alapuolella. Elementin massanumero ei ole sama kuin sen atomiluku.

TL; DR (liian pitkä; Ei lukenut)

Jokaisen elementin atomimassan numero näkyy sen symbolin alla jaksollisessa taulukossa. Se on lueteltu atomimassayksikköinä, mikä vastaa grammaa / mooli.

Jokaiselle elementille on ominaista ainutlaatuinen määrä positiivisesti varautuneita protoneja sen ytimessä. Esimerkiksi vedyllä on yksi protoni ja hapessa kahdeksan. Jaksollinen taulukko on elementtien järjestely kasvavan atomiluvun mukaan. Ensimmäinen merkintä on vety, kahdeksas happi ja niin edelleen. Elementin sijainti jaksollisessa taulukossa on välitön osoitus siitä

Protonien lisäksi useimpien alkuaineiden ytimet sisältävät myös neutroneja. Näillä perushiukkasilla ei ole varausta, mutta niillä on suunnilleen sama massa kuin protoneilla, joten ne on sisällytettävä atomimassaan. atomimassa numero on kaikkien ytimen protonien ja neutronien summa. Vetyatomi voi sisältää neutronia, mutta se ei yleensä sisällä, joten vedyn massaluku on 1. Hapessa on toisaalta yhtä suuri määrä proteiineja ja neutroneja, mikä nostaa sen massanumeron 16: een. Vähentämällä elementin massan numero sen atomimassasta kerrotaan protonien lukumäärä sen ytimessä.

Paras paikka etsiä elementin atomimassan lukua on jaksollisessa taulukossa. Se näkyy elementin symbolin alla. Saatat olla hämmentynyt siitä, että monissa jaksollisen taulukon versioissa tämä numero sisältää desimaaliosa, jota et voi odottaa, jos se johdetaan yksinkertaisesti lisäämällä protoneja ja neutronit.

Syynä tähän on, että näytetty luku on johdettu suhteellinen atomipaino kaikista luonnollisesti esiintyvistä alkuaineen isotooppeista painotettuna niiden prosenttiosuudella tapahtuu. Isotooppeja muodostuu, kun neutronien määrä elementissä on enemmän tai vähemmän kuin protonien määrä. Jotkut näistä isotoopeista, kuten hiili-13, ovat stabiileja, mutta jotkut ovat epävakaita ja hajoavat ajan myötä vakaampaan tilaan. Tällaiset isotoopit, kuten hiili-14, ovat radioaktiivisia.

Lähes kaikilla elementeillä on useampi kuin yksi isotooppi, joten jokaisella on atomimassa, joka sisältää desimaaliosan. Esimerkiksi jaksollisessa taulukossa mainitun vedyn atomimassa on 1,008, hiilen 12,011 ja hapen 15,99. Uraanilla, jonka atomiluku on 92, on kolme luonnossa esiintyvää isotooppia. Sen atomimassa on 238,029. Käytännössä tutkijat pyöristävät massanumeron lähimpään kokonaislukuun.

Atomimassan yksiköitä on puhdistettu vuosien varrella, ja nykyään tutkijat käyttävät yhtenäistä atomimassayksikköä (amu tai yksinkertaisesti u). Sen on määritelty olevan yhtä suuri kuin sitoutumattoman hiili-12-atomin massa tarkalleen kahdestoistaosa. Määritelmän mukaan elementin yhden moolin massa tai Avogadron numero (6,02 x 10²³) atomien, on yhtä suuri kuin sen atomimassa grammoina. Toisin sanoen 1 amu = 1 gramma / mooli. Joten jos yhden vetyatomin massa on 1 amu, yhden moolin vety on 1 gramma. Yhden moolin hiili on siis 12 grammaa ja uraani 238 grammaa.