Antasidin käyttö happamat refluksit, närästys tai ruoansulatushäiriöt auttavat lievittämään polttavia tunteita ja kipua. Antasidi, joka sisältää emästä, kuten kalsiumkarbonaattia tai magnesiumhydroksidia, lievittää kipua neutraloimalla mahahapon. Hapon ja emäksen välistä reaktiota kutsutaan neutraloinniksi.
Hapon ja emäksen määritelmä ja esimerkkejä
An happo on kemiallinen laji, joka luovuttaa vetyioneja, H+vesiliuoksessa; se menettää protonin. A pohja luo hydroksidi-ioneja, OH-, vesiliuokseen; se saa protonin.
An happo-emäs-reaktio tuottaa vettä ja suolaa. Edellä olevassa reaktiossa muodostuu suolan natriumkloridi. Huomaa, että neutralointireaktion suolatuotteella on laajempi merkitys kuin pöytäsuolalla, natriumkloridilla. Se viittaa yhdisteeseen, jossa kaksi osaa tarttuu toisiinsa ionisidoksen kautta.
Antasidien lisäksi ensiapussa käytetään muita esimerkkejä neutralointireaktioista. Sekä hapot että emäkset voivat aiheuttaa palovammoja, ja jos liuos joutuu kosketuksiin ihon kanssa, vaikutuksen neutraloimiseksi voidaan käyttää päinvastaista. Esimerkiksi ruokasoodaa (NaHCO
Happo-emäs-reaktioyhtälöt
yleinen yhtälö happo-emäs-reaktiolle on:
happo + emäs = suola + vesi
Suolahappo- ja natriumhydroksidireaktion kemiallinen yhtälö on:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
Edellä olevan reaktion ioniyhtälö on:
H+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l)
Huomaa, että kloori- ja natriumioneja löytyy yhtälön molemmilta puolilta ja nettoioniyhtälö On:
H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)
Kaikki reaktiot vahvan emäksen ja vahvan hapon välillä neutralisoituvat tälle yhtälölle. Huomaa, että tämä reaktio on happojen ja emästen määritelmien mukainen; H: n läsnäolo+ ja OH- ovat vesiliuoksessa. Happo menettää H: n+ ioni, ja se siirtyy emäkselle.
Saman suuruisen hapon ja emäksen reaktio johtaa pH-arvoon 7, joka on neutraali liuos. Jos vahva happo, kuten suolahappo, ja vahva emäs, kuten natriumhydroksidi, reagoivat, saadaan neutraali liuos.
Neutralointireaktio ja vastaavat
Neutralointireaktiossa ekvivalentit määrät happoa ja emästä muodostavat yhtä suuret määrät suolaa ja vettä. An vastaava on kemiallisen lajin reaktiivinen kapasiteetti.
Sisään happoja, vastaava yksikkö on vetyionien lukumäärä (H+) mahdollisti reaktion. Suolahapossa, HCl, ekvivalentti on 1, ja rikkihapossa H2NIIN4, se on 2.
Sisään emäkset, vastaava on hydroksidi-ionien lukumäärä (VAI NIIN-) mahdollisti reaktion. Natriumhydroksidissa, NaOH, ekvivalentti on yksi, ja bariumhydroksidissa Ba (OH)2 se on kaksi.
Yksi ekvivalentti happoa reagoi yhden ekvivalentin kanssa emästä. Happo-HCl: llä ja emäksisellä NaOH: lla, molemmilla yksi ekvivalentti, on sama reaktiivisuus. Jos H2NIIN4kahdella ekvivalentilla reagoi NaOH: n kanssa, yhden ekvivalentin kanssa reagoimaan rikkihapon kanssa kestää kaksinkertaisen määrän NaOH: ta.
Neutralointireaktiot: Titrat
Kemian laboratoriossa happo-emäksiset reaktiot saadaan yleensä päätökseen titrausmenetelmällä. Liuos, jonka konsentraatio on tunnettu, lisätään varovasti yhteen, jonka konsentraatio on tuntematon.
Indikaattori, kuten fenolftaleiini, lisätään tuntemattomaan pitoisuuteen. Kun liuos muuttaa väriä (kuten väritön vaaleanpunaiseksi), titraus- tai neutralointipiste on saavutettu ja tuntematon pitoisuus voidaan laskea.